题目
题型:不详难度:来源:
(1)生成的二氧化碳_________g。
(2)求大理石中碳酸钙的质量分数。
答案
解析
试题分析:(1)根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,所以生成的二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g
(2)设大理石中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl =" CaCl" 2+ CO2↑ + H2O
100 44
x 4.4g
x =
x =10g
大理石中碳酸钙的质量分数为 10g/20gX100%=50%
点评:根据化学方程式的计算除了理解化学方程式的意义,会根据化学方程式进行计算外,还应注意化学方程式的书写要正确,计算格式要规范。
核心考点
试题【(6分)现有20g大理石(杂质不参加反应),与100克稀盐酸恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为115.6克。计算:(1)生成的二氧化碳________】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)玲玲同学拿了一块在家做实验(如图所示),杯底放一支小蜡烛和样品粉末,沿杯壁缓缓倒入一定量的醋(含有3%~5%的醋酸)。
他能观察到的现象有:① ②
(2)在老师的指导下对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的办法:取用8 g这种石灰石样品,把40 g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请计算:
序号 | 加入稀盐酸质量(g) | 剩余固体质量(g) |
第1次 | 10 | 5.5 |
第2次 | 10 | m |
第3次 | 10 | 1.2 |
第4次 | 10 | 1.2 |
②样品中碳酸钙的质量分数是 ;
③上表中m的数值应为 ;
④老师的问题:要得到3.3 kg的CO2,需要质量分数为80%的石灰石多少千克? 3分
NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
现将4.2gNaHCO3固体与足量NaOH固体混合,加热使其充分反应。请问反应后能生成多少克Na2CO3固体?
⑴碳酸钠溶液的总质量
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数
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