题目

题型：不详难度：来源：

(8分)小强同学从旅游云南大理矿区取回了若干块矿石样品。
（1）玲玲同学拿了一块在家做实验（如图所示），杯底放一支小蜡烛和样品粉末，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（含有3%～5%的醋酸）。

他能观察到的现象有：①                    ②                    
（2）在老师的指导下对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：

序号	加入稀盐酸质量(g)	剩余固体质量(g)
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

①8 g的石灰石样品中含有杂质         克；
②样品中碳酸钙的质量分数是          ；
③上表中m的数值应为          ；
④老师的问题：要得到3.3 kg的CO₂，需要质量分数为80％的石灰石多少千克? 3分

答案

（1）①有气泡产生  ②蜡烛熄灭
（2）①1.2   ②85%  ③3 ④9.375Kg

解析

试题分析：（1）云南大理盛产大理石，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成二氧化碳，会观察到有气泡产生；二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大，可观察到蜡烛会熄灭。
（2）①由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体是不与稀盐酸反应的杂质；
②样品中碳酸钙的质量分数=×100%=85%；
③由实验3可知，实验2中的碳酸钙有剩余，实验1中10g稀盐酸消耗碳酸钙（8g-5.5g=2.5g）,同理实验2中的10g稀盐酸也消耗碳酸钙2.5g,故m=5.5g-（8g-5.5g）=3g；
④已知要得到3.3Kg的CO₂，可根据化学方程式计算出所需碳酸钙的质量。
设需要质量分数为80%的石灰石的质量为x
CaCO₃CaO＋CO₂↑
100             44
80%×X           3.3Kg
100:44=80%×X :3.3Kg
解得X=9.375Kg
答：需要质量分数为80％的石灰石9.375Kg。
点评：根据化学方程式进行计算时，要注意所使用的质量必须都是纯净物的质量，不能把含杂质的物质的质量直接代入方程式进行计算。