题目
题型:不详难度:来源:
A.4.8g | B.2.4g | C.2.2g | D.0.2g |
答案
解析
试题分析:因为天平加酸后是平衡的,再向左边烧杯中加入2.2gFe2O3,二者反应生成氯化铁和水,故左盘增重2.2g;而右边烧杯中加入的是金属镁,镁与盐酸反应会放出氢气,故天平右边增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量,且只有净增加的质量等于2.2g时,天平才能保持平衡。
设天平右边烧杯内加入金属镁后产生氢气的质量为x,则加入的金属的质量为2.2g+x;
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
2.2g+x x
24:(2.2g+x )=2:x
解得x=0.2g
则加入镁的质量是2.2g+0.2g=2.4g。故选B
点评:这是一道天平平衡问题,解题的关键是,无论哪种情况,要保证天平再平衡,必须保证左右两边净增加量要相等。
核心考点
试题【在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里分别注入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,调至天平平衡后,向左边烧杯中加入2.2gFe2O3,要使】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应中产生氢气________ _____克。
(2)这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1%)
(3)钢的类型分为:含碳质量(C%)0.03%~0.3%为低碳钢;0.3%~0.6%为中碳钢;0.6%~2%为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭,则这种钢属于_____________。
A.64b/(3a–b) | B.24b/(a–b) | C.3(a–b)/64b | D.64b/3(a–b) |
次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸质量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
剩余固体质量/g | 17.2 | 14.4 | 13.0 | X |
(2)求稀硫酸中溶质质量分数为多少?(答案保留0.1%,写出解题过程)
(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少?
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
A.向左、右两烧杯中分别加入5.6 g Fe和1.8 g Al,两种金属完全溶解 |
B.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn,两种金属完全溶解 |
C.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、CaCO3,反应后盐酸均有剩余 |
D.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al,反应后两种金属均有剩余 |
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