题目
题型:不详难度:来源:
(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少?
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
答案
解析
试题分析:根据化学反应和质量守恒定律可知,由于反应生成的气体二氧化碳的逸出,造成反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g,则可判断二氧化碳的质量为2.2g;根据反应书写化学方程式,由二氧化碳的质量,利用方程式中各物质的固定质量比,可求出参加反应的碳酸钙和HCl质量的计算;然后由碳酸钙中钙元素的质量与补钙品质量的比,计算出补钙品中实际含钙的质量分数;利用溶质质量分数计算公式,计算出所用稀盐酸中溶质的质量分数。
解:设补钙品中碳酸钙的质量为x,稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
100:44=x:2.2g
解得,x="5g"
73:44=y:2.2g
解得,y=3.65g
(1)由于CaCO3中钙元素的质量分数=×100%=40%
则补钙品中实际含钙的质量分数是=×100%=20%;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=3.65%
答:补钙品中实际含钙的质量分数为20%,所用盐酸的溶质质量分数为3.65%。
点评:此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题,要求学生有较强的数据分析能力,解题的关键是根据题意找出恰好完全反应时,生成的二氧化碳的质量,再利用相关的化学反应书写化学方程式,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可。
核心考点
试题【某补钙品(有效成分为碳酸钙,其它成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品,取l0g补钙品放入100g稀盐酸中,HCl与补钙品的有效成分】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向左、右两烧杯中分别加入5.6 g Fe和1.8 g Al,两种金属完全溶解 |
B.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn,两种金属完全溶解 |
C.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、CaCO3,反应后盐酸均有剩余 |
D.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al,反应后两种金属均有剩余 |
| A的质量/ g | S的质量/ g | AS的质量/ g |
甲 | 8 | 4 | 11 |
乙 | 7 | 5 | 11 |
丙 | a | b | 6.6 |
(1)元素A的相对原子质量。
(2)丙组实验中a∶b为 (结果以最简整数比表示)。
① 甲醇的相对分子质量为 。
② 甲醇中C、H、O三种元素的质量比为 。
③ 甲醇中氧元素的质量分数为 。
(2)(10分)实验室可用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气,其反应的化学方程式为:2KClO32KCl + 3O2↑。现加热氯酸钾与二氧化锰的混合物30g,待氯酸钾完全反应后,称得剩余固体的质量为20.4g。求:
① 反应生成氧气的质量是多少?
② 原混合物中氯酸钾的质量是多少?
⑴ 生成氧气的质量。 ⑵ 原混合物中氯酸钾的质量(写出计算过程)。
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