题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应中产生氢气________ _____克。
(2)这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1%)
(3)钢的类型分为:含碳质量(C%)0.03%~0.3%为低碳钢;0.3%~0.6%为中碳钢;0.6%~2%为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭,则这种钢属于_____________。
答案
解析
试题分析:由题意可得:
(1)当反应至t2时,反应结束,共产生氢气25.7-25.5=0.2g。
(2)设5.7g钢样品中含铁质量为X,则:
Fe + 2HCl ="====" FeCl2 + H2↑
56 2
X 0.2g
56︰2= X︰0.2g
X="5.6" g
则这种钢样品含铁:(5.6 g ÷5.7g)×100%=98.2%
(3)由(2)解答可知,该钢铁样品中含碳1-98.2%=1.8%,属于高碳钢。
点评:本题难度较大,关键是要根据题中数据,分析得出反应中产生氢气的质量。另外还要注意解题步骤,即设、写、找、列、解、答。
核心考点
试题【某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品,投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.64b/(3a–b) | B.24b/(a–b) | C.3(a–b)/64b | D.64b/3(a–b) |
次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸质量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
剩余固体质量/g | 17.2 | 14.4 | 13.0 | X |
(2)求稀硫酸中溶质质量分数为多少?(答案保留0.1%,写出解题过程)
(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少?
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
A.向左、右两烧杯中分别加入5.6 g Fe和1.8 g Al,两种金属完全溶解 |
B.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn,两种金属完全溶解 |
C.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、CaCO3,反应后盐酸均有剩余 |
D.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al,反应后两种金属均有剩余 |
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