题目
题型:不详难度:来源:
请根据提纯步骤回答下列问题.
(1)步骤⑦的操作名称为 .
(2)请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式 .
(3)步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 .
(4)步骤②和步骤④ (填“可以”或“不可以”)颠倒,理由是 .
(5)检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是 .
(6)加碘食盐相关信息如图所示.
食盐中的碘酸钾(KIO3)在酸性条件下,可以将碘化钾(KI)变成碘(I2),化学方程式如下:
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中,滴入稀盐酸将溶液酸化,再加入食盐,若食盐中有碘化钾,则加入食盐后的实验现象 .
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数,实验步骤如下:取10g食盐样品于试管中加水溶解,加入过量KI的和淀粉混合溶液,再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后,调节溶液呈中性,再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液(Na2S2O3),发生化学反应方程式为:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时,I2恰好反应完全,通过计算判断该食盐样品是否合格(已知Na2S2O3的相对分子质量为158.请写出计算过程).
答案
(2)BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl.
(3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠.
(4)不可以;如果颠倒,无法除去过量的氯化钡.
(5)取上层清液于试管中,滴加氯化钙溶液,如果出现白色沉淀,说明碳酸钠溶液已经过量
(6)不合格
解析
试题分析:(1)步骤⑦的操作名称为蒸发结晶.
故填:蒸发结晶.
(2)实验步骤②中涉及氯化钡和硫酸钠反应,氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡和氯化钠,化学方程式为:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl.
故填:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl.
(3)步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠.
故填:除去过量的氢氧化钠和碳酸钠.
(4)如果颠倒,无法除去过量的氯化钡.
故填:不可以;如果颠倒,无法除去过量的氯化钡.
(5)检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是:取上层清液于试管中,滴加氯化钙溶液,如果出现白色沉淀,说明碳酸钠溶液已经过量.
故填:取上层清液于试管中,滴加氯化钙溶液,如果出现白色沉淀,说明碳酸钠溶液已经过量.
(6)由KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知,I和Na2S2O3的对应关系为:I→6Na2S2O3,
设10g食盐样品中碘元素的质量为X,
2g0.237%的Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量为:2g×0.237%=0.00474g,
I→6Na2S2O3,
127 948
X 0.00474g
=
X=0.000635g,
10g食盐样品中碘元素的质量是0.000635g,1000g食盐样品中碘元素的质量为:0.000635g×=0.0635g=63.5mg,
与图中的信息比较,该食盐样品不合格.
点评:本题主要考查粗盐提纯的过程和根据化学方程式进行计算,计算时一定要认真仔细,避免出错.
核心考点
试题【现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4,MgCl2,CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品,某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯,提纯步】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)木糖醇的相对分子质量为 ;
(2)一个木糖醇分子中有 个原子,分子中碳、氢、氧原子的个数比为 ;
(3)木糖醇中碳元素的质量分数为 (结果保留至0.1%).
(1)碳酸钠溶液的溶质质量分数;
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(结果保留至0.1%).
请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式 ;
(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式 ;
(3)a的数值为 ;
(4)若向反应后的滤液中加入40.8g水,则所得溶液中溶质的质量分数为 ;
(5)工业上若要得到120t上述铁粉,需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是 .
(1)生成二氧化碳的质量是多少?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)松油醇中氢元素和氧元素的质量比是_________ ;
(2)松油醇的相对分子质量是_________ ;
(3)15.4g松油醇所含碳元素质量与_________ g葡萄糖(C6H12O6)所含碳元素质量相等.
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