题目
题型:不详难度:来源:
(1)碳酸钠溶液的溶质质量分数;
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(结果保留至0.1%).
答案
解析
试题分析:(1)设碳酸钠溶液的溶质质量为x、与氯化钙反应生成的氯化钠的质量为y,碳酸钙的质量为z
氯化钙的质量为:100g×11.1%=11.1g
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 111 117 100
x 11.1g y z
解得:x=10.6g y=11.7g z=10g
碳酸钠溶液的溶质质量分数为:×100%=10.6%
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为:×100%=6.2%
答:(1)碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%;
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为6.2%.
点评:本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力.学生须认真分析题意,找出各物质间的关系,正确写出方程式,并能根据质量分数公式计算,才能正确解答.
核心考点
试题【为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数,小虎取100g该溶液,向其中滴加11.1%的氯化钙溶液直至不再产生沉淀,共用去氯化钙溶液100g,反应的化学方程式为:Na2C】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式 ;
(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式 ;
(3)a的数值为 ;
(4)若向反应后的滤液中加入40.8g水,则所得溶液中溶质的质量分数为 ;
(5)工业上若要得到120t上述铁粉,需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是 .
(1)生成二氧化碳的质量是多少?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)松油醇中氢元素和氧元素的质量比是_________ ;
(2)松油醇的相对分子质量是_________ ;
(3)15.4g松油醇所含碳元素质量与_________ g葡萄糖(C6H12O6)所含碳元素质量相等.
(1)该物质由 种元素组成.
(2)钾、铬、氧三种元素的质量比 (要求填最简整比).
(3)铬元素的质量分数 (结果保留到0.1%).
(4)29.4g该物质中含有钾元素的质量为 g.
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
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