题目

题型：不详难度：来源：

某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀盐酸中，进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1．54	3．08	4．4	m

 
（1）上表中m的数值是__________________；
（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
（3）第三次反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

答案

（1）4．4克 （2）70% （3）20%

解析

试题分析：对比表中数据可知，实验1、实验2中的盐酸没有完全反应，但其中的碳酸钙反应完全，实验3和实验4中的盐酸反应完全而其中的碳酸钙没有反应完全，所以第4次实验中的m仍然是4．4g；设5g石灰石样中所含碳酸钙的质量为x，则
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    1．54g

x=3．5g
石灰石矿中碳酸钙的质量分数=3．5g/5g×100%=70%；设第三次反应生成氯化钙的质量为y，参加反应的碳酸钙的质量为z，则
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111        44
z           y         4．4g

y=11．1g
100/z = 44/4．4g   z=10g
第三次反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%=20%。