题目
题型:不详难度:来源:
(1)比较第一电离能:Z______W(填“>”、“<”或“=”,后同);电负性:X______Y.
(2)写出Q的价电子排布图______,YF3的结构式______.
(3)向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量,用离子方程式表示该过程出现的现象变化:______.
答案
(1)Mg原子2s能级容纳2个电子,为全满稳定状态,能量较低,第一电离能比Al元素的高;
同周期自左而右电负性增大,故电负性C<N,
故答案为:>;<;
(2)Q为Cl元素,外围电子排布为3s23p5,价电子排布图为,NF3中氮原子越氟原子之间形成1对共用电子对,结构式为:,
故答案为:;;
(3)向硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水溶液至过量,先生成氢氧化铜与硫酸铵,有蓝色沉淀生成,继续滴加过量的氨水,氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜络离子,蓝色沉淀消失,溶液呈深蓝色,反应离子方程式为:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;或Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,
故答案为:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;或Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O.
核心考点
试题【短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大.X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z、W是常见金属,Z】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)U单质的原子堆积方式为______,Y的简单氢化物分子式为______.
(2)X的一种氢化物的相对分子质量为28,其分子中σ键与π键的键数之比为______.
(3)化合物甲由Z、U两元素组成,其晶胞如右图所示.
①甲的化学式为______.
②下列有关该晶体的说法中正确的是______(选填选项字母).
A.每个晶胞中含有14个U+和13个Z2-
B.晶体中每个U+周围距离U+最近的Z2-有6个
C.该晶体属于离子晶体
③甲的密度为ag•cm-3,则晶胞的体积是______cm3(只要求列出计算式,阿伏加德罗常数用NA表示).
(1)写出元素符号:X______,Y______,Z______.
(2)W元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是______.
(3)X、Y两种元素形成的化合物的化学式有______.
(1)元素n的气态氢化物的电子式为______
(2)m与y所形成的化合物含______键
(3)x的原子结构示意图为______
(4)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为______.
(1)B,D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y,其中X的电子式为______;Y采取的杂化轨道类型为______;C与A形成的常见化合物的分子构型为______.
(2)B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是______(填化学式),其原因______.
(3)B与C比较电负性较大的是______(填元素符号),E2+的核外电子排布式为______.
(4)E2+与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为______.
(5)铝单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.若已知铝原子半径为d,NA表示阿伏加德罗常数,摩尔质量为M,则该原子的配位数______,该晶体的密度可表示为______,据下图计算,Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为______.
(1)C的单质分子的结构式为______;ED的电子式为______.
(2)E单质在BD2中剧烈燃烧生成黑白两种固体,该反应的化学方程式为______.
(3)FD2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体CD,有关反应的离子方程式为______,由此可知CD和FD2中还原性较强的是______(填化学式).
(4)A、C、D、F四种元素按原子个数比为5:1:4:1形成化合物甲,则甲的化学式为______.将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合得到沉淀,已知该沉淀的Ksp=x,则混合溶液中酸根离子的浓度为______mol/L(用含x的代数式表示,混合后溶液体积变化忽略不计).
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