合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO与Fe2O3的质量比为9：20时，其催化活性最大．以Fe2O3为原料制备该催化剂时，可加入适量 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe₂O₃，且FeO与Fe₂O₃的质量比为9：20时，其催化活性最大．以Fe₂O₃为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应：2Fe₂O₃+C

4FeO+CO₂↑．试计算应向160gFe₂O₃粉末中加入木炭粉的质量．

答案

解析

试题分析：设需加入木炭粉的质量是x 参加反应的Fe₂O₃的质量为y，生成FeO的质量为z
2Fe₂O₃+C

4FeO十CO₂↑
320 12 288
y x z

剩余Fe₂O₃的质量为：160g﹣

根据题意得：

解得：x=6g
答：需加入木炭粉6g．

核心考点

试题【合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO与Fe2O3的质量比为9：20时，其催化活性最大．以Fe2O3为原料制备该催化剂时，可加入适量】；主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]

举一反三

在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂

2CuSO₄+2H₂O．若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g含铜3.2%的废料（假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

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过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小．某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验．通过称量，该瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如图所示．试计算
（1）现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数．
（2）该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量．

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侯氏制碱法的核心反应原理如下：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃
某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25g中通入一定量氨气（NH₃）和二氧化碳．充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质量为4.4g．计算需要通入氨气的质量．（已知：该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1：9；且溶液中若存在其它溶质，不会对上述比值产生影响）．

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盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数为15%﹣20%的氯化钠溶液来选种．
（1）要配置150kg16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量．
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO₃溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数．
（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量．

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过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解．现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：①H₂O₂的质量分数为30%； ②内装溶液质量1000g．经实验测定，其中H₂O₂的质量分数现仅为10%．请计算：
（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？
（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量．

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