题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应产生二氧化碳 g,是 mol;
(2)每片钙尔奇中含碳酸钙 mol;
(3)服用钙尔奇通常一日2次,每次1片。则每人每天摄入钙元素的质量为 g。
(4)根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数(精确到0.01%)
答案
解析
试题解析:(1)由质量守恒定律可知,反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量:生成二氧化碳的质量为:2g+10g-11.34g="0.66" g
0.66 g的摩尔数是0.66 g÷44g/ mol="0.015" mol
(2)由化学方程式CaCO3 +2HCl →CaCl2 +H2O + CO2↑可知,每片钙尔奇中含碳酸钙碳酸钙0.015mol
(3)每人每天摄入钙元素的质量为2×0.015×100×40﹪=1.2g
(4)设:盐酸中氯化氢为x mol
CaCO3 +2HCl →CaCl2 +H2O + CO2↑(1分,化学式正确就得分)
1 2
0.015 x
= (1分) x =" 0.03" mol (1分)
盐酸的质量分数= = 10.95%
核心考点
试题【钙是维持人体正常功能所必需的元素。钙尔奇是常用的补钙剂,主要成分是CaCO3,钙尔奇每片2.0g。取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐酸的烧杯中,其中碳酸钙跟盐酸恰】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数.
(2)该瓶溶液中,已经分解的过氧化氢质量.
某温度下,向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25g中通入一定量氨气(NH3)和二氧化碳.充分反应后,将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤,低温烘干,称量,质量为4.4g.计算需要通入氨气的质量.(已知:该温度下碳酸氢钠饱和溶液中,碳酸氢钠与水的质量比为1:9;且溶液中若存在其它溶质,不会对上述比值产生影响).
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