题目

题型：不详难度：来源：

小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。

1)滴加的溶液中溶质属于      (选填“盐”或“碱”)。
2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是    克。
3)图像中的a点数值是        。
4)废液中含有的溶质是            。 (写化学式)。
5)通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?

答案

1）盐   2）2.65   3）1.1   4）HCl、CaCl₂ （每空一分）   5）30g

解析

试题分析：1）滴加的碳酸钠属于盐类。
2）10g碳酸钠溶液中含溶质的质量为：10g╳26.5％=2.65g
3）图中a点表示生成气体的最大值。可利用二氧化碳与碳酸钠在反应中的质量关系进行求解。解题过程为：
解：设生成二氧化碳气体的质量为x
2HCl+Na₂CO₃= 2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                44
2.65g              x
106：44=2.65g：x
x=1.1g
所以a点的数值为1.1
4）反应生成的气体是碳酸钠与原来过量的稀盐酸反应生成的二氧化碳。当不再生成气体时，再加入碳酸钠生成白色沉淀，是因为原溶液中的氯化钙与碳酸钠反应的原因。所以可说明原溶液中含有稀盐酸（HCl）和氯化钙（CaCl₂）。
5）b点是生成沉淀的质量为5g时，所加入的碳酸钠溶液的质量。其质量为和稀盐酸反应的碳酸钠溶液（10g）与和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量的和。
未知：和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量 已知：碳酸钙沉淀的质量为5g。
解题思路：可利用二者在化学方程式中的质量关系进行求解。
解：设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x，
CaCl₂+Na₂C0₃= 2NaCl+CaC0₃↓
106          100
x            5g

x=5.3g
溶液质量是5.3g÷26.5%=20g
b点质量应标20g+10g=30g
答：b点表示的溶液的质量是30g