题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:因为生铁是铁和碳的合金,其中铁会与稀盐酸反应产生氢气,方程式为:Fe +2HCl=FeCl2+H2↑而碳不会与稀盐酸反应,所以根据题意,剩余黑色不溶物0.2克,即是合金中碳的质量,则可进一步判断铁的质量为:5.8g-0.2g=5.6g,在根据方程式中铁与HCl的质量关系,就可算出盐酸中溶质的质量,进而可求稀盐酸的质量分数
解:设稀盐酸中HCl的质量为x
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56 73
5.6g x
56:73=5.6g:x
∴ x=7.3g
则该稀盐酸的质量分数=7.3g/100g×100%=7.3%
核心考点
试题【将某生铁(铁和碳的合金)样品5.8克投入到100克稀盐酸中恰好完全反应,剩余黑色不溶物0.2克,求该稀盐酸的质量分数是多少?(相对原子质量H:12, Cl:3】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)产生二氧化碳多少克?
(2)所得溶液中溶质的质量分数是多少?
①产生氢气的质量;
②求出该合金中铜的质量分数;
③稀硫酸中溶质的质量分数;
④反应后所得溶液的溶质质量分数。
(1)当加入212g稀盐酸时,放出气体的质量为__________g
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少?(写出计算过程)
(3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液溶质的质量分数为多少?(写出计算过程)
(1)将石灰石样品粉碎的主要目的是 。
(2)实验结束后,共放出二氧化碳 g(假设溶解在水中的二氧化碳质量忽略不计)。
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
(4)反应后溶液的质量为 g。
(1)废铁锅片中铁单质的质量分数为 。
(2)所得溶液中所含溶质的化学式为 ,请计算溶液中硫酸铁的质量为 g(请写出计算过程)。
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