题目
题型:不详难度:来源:
(1)产生二氧化碳多少克?
(2)所得溶液中溶质的质量分数是多少?
答案
解:(1)CO2的质量为:15.6g+100g-111.2g=4.4g (1分)
(2)设反应生成氯化钠质量为X,原混合物中有碳酸钠质量为Y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1分)
106 117 44
Y X 4.4g
X=11.7g Y=10.6g (各1分,共2分)
(15.6g-10.6g+11.7g)/111.2g×100%=15.0% (1分)
答:(1) 产生二氧化碳4.4克
(2)所得溶液中溶质的质量分数是15.0%
解析
试题分析:根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量,进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。
核心考点
试题【向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6 g中加入100 g稀盐酸,恰好完全反应后,得到111.2 g溶液。试计算:(1)产生二氧化碳多少克?(2)所得溶液中溶质的质量】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
①产生氢气的质量;
②求出该合金中铜的质量分数;
③稀硫酸中溶质的质量分数;
④反应后所得溶液的溶质质量分数。
(1)当加入212g稀盐酸时,放出气体的质量为__________g
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少?(写出计算过程)
(3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液溶质的质量分数为多少?(写出计算过程)
(1)将石灰石样品粉碎的主要目的是 。
(2)实验结束后,共放出二氧化碳 g(假设溶解在水中的二氧化碳质量忽略不计)。
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
(4)反应后溶液的质量为 g。
(1)废铁锅片中铁单质的质量分数为 。
(2)所得溶液中所含溶质的化学式为 ,请计算溶液中硫酸铁的质量为 g(请写出计算过程)。
7.6 g,试计算10.0 g混合物中氧化铁的质量分数。
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