题目
题型：不详难度：来源：
答案
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数？
解析
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为15.2%
生成的氢气的质量为0.10g，设参加反应的铁的质量是x，生成的硫酸亚铁的质量是y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.10g
x=2.8g
y=7.6g
（1）原混合物中铜的质量为：10g﹣2.8g=7.2g；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为：
=15.2%核心考点
试题【把10g铁和铜的混合物放入盛有47.3g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，烧杯中物质的总质量比反应前铁和铜的混合物与稀硫酸的总质量减少了0.10g】；主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）产生CO2的质量为 g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数；
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
某实验需要氢气2.24L。
（1）求参加反应的锌的质量。
（2）某兴趣小组用的是从废旧电池中得到的含杂质10%的锌皮制取氢气。现有这种废锌皮15g，与足量稀硫酸反应，最多得到氢气多少g?
| | 气体发生装置内物质的总质量 |
| 反应前 | 35．6 |
| 反应后 | 34.8 |
（l）反应中二氧化锰的作用是 。
（2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0. 1 g，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
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