题目
题型:不详难度:来源:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
某实验需要氢气2.24L。
(1)求参加反应的锌的质量。
(2)某兴趣小组用的是从废旧电池中得到的含杂质10%的锌皮制取氢气。现有这种废锌皮15g,与足量稀硫酸反应,最多得到氢气多少g?
答案
解析
解:(1)生成氢气的质量为:2.24L×0.089g/L=0.2g
设参加反应的锌的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.2g
65/2=x/0.2g x=6.5g
(2)废锌皮中含锌的质量为15g×(1-10%)=13.5g
设生成氢气的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
13.5g y
65/2="13.5g" /y y=0.42g
答:(1)参加反应的锌的质量为6.5g;
(2)生成氢气的质量为0.42g。
核心考点
试题【实验室里可用锌与稀硫酸反应制取氢气:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑某实验需要氢气2.24L。(1)求参加反应的锌的质量。(2)某兴趣小组用的是】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 气体发生装置内物质的总质量 |
反应前 | 35.6 |
反应后 | 34.8 |
(l)反应中二氧化锰的作用是 。
(2)反应生成氧气的质量为 g(结果精确到0. 1 g,下同)。
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量,写出必要的计算过程。
⑴A点产生气体的质量为 ;
⑵试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%);
⑶B点时,烧杯内溶液中溶质的化学式 。
(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑; 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
请计算:
(1)完全反应后产生氨气 g。
(2)该化肥的含氮量为 (精确到0.1%),则这种化肥属于 (填:“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
(3)请计算废硫酸中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
(4)若实验过程中氨气被完全吸收,但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值,其原因是 。
(1)生成二氧化碳质量是 克。
(2)所用稀盐酸的质量分数是多少?
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