题目
题型:不详难度:来源:
| 气体发生装置内物质的总质量 |
反应前 | 35.6 |
反应后 | 34.8 |
(l)反应中二氧化锰的作用是 。
(2)反应生成氧气的质量为 g(结果精确到0. 1 g,下同)。
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量,写出必要的计算过程。
答案
(2)0.8
(3)1.7g
解析
(2)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量=35.6g-34.8g=0.8g。
(3)根据方程式中过氧化氢与氧气的质量关系,由0.8g氧气可求出参加反应的过氧化氢的质量,这属于简单的化学方程式的计算。解题时要规范解题格式、步骤。
(3)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
x 0.8g
68∶x = 32∶0.8g
x=1.7g
答:参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。
核心考点
试题【如下图所示,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下表。 气体发生装置内物质的总质量反应前 35.6反应后 34.8 (l】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴A点产生气体的质量为 ;
⑵试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%);
⑶B点时,烧杯内溶液中溶质的化学式 。
(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑; 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
请计算:
(1)完全反应后产生氨气 g。
(2)该化肥的含氮量为 (精确到0.1%),则这种化肥属于 (填:“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
(3)请计算废硫酸中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
(4)若实验过程中氨气被完全吸收,但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值,其原因是 。
(1)生成二氧化碳质量是 克。
(2)所用稀盐酸的质量分数是多少?
(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。
(2)若二氧化锰的质量是0.5g,则生成的气体的质量为___________g。
(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
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