题目
题型:不详难度:来源:
(1)产生CO2的质量为 g;
(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数;
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数;
答案
解析
(2)根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
x=10g
y=7.3g
则鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为×100%=66.7%
(3)稀盐酸中溶质的质量分数为×100%≈18.3%
核心考点
试题【鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(鸡蛋】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
某实验需要氢气2.24L。
(1)求参加反应的锌的质量。
(2)某兴趣小组用的是从废旧电池中得到的含杂质10%的锌皮制取氢气。现有这种废锌皮15g,与足量稀硫酸反应,最多得到氢气多少g?
| 气体发生装置内物质的总质量 |
反应前 | 35.6 |
反应后 | 34.8 |
(l)反应中二氧化锰的作用是 。
(2)反应生成氧气的质量为 g(结果精确到0. 1 g,下同)。
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量,写出必要的计算过程。
⑴A点产生气体的质量为 ;
⑵试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%);
⑶B点时,烧杯内溶液中溶质的化学式 。
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