题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是:______;
(2)实验操作步骤有:检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂;⑤检查气密性.
上述再进行的操作的顺序是______ (填序号);
(3)若实验用锌铜合金的质量为ag,与稀硫酸充分反应后,测得氢气体积为V L,为求出合金中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是______;
A.反应前加入稀硫酸的体积 B.反应前加入稀硫酸的质量分数
C.实验前反应装置中空气的体积 D.实验条件下氢气的密度
(4)B中发生反应的化学方程式为______;
(5)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将______ (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”).
答案
(2)要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积,首先需记录C的液面,然后使反应进行,当充分反应时在记下C的位置,最后可以对剩余固体进行处理,所以本题答案为:⑤①④③②;
(3)要求氢气的质量,除了知道氢气的体积,还需要知道氢气的密度,所以本题答案为:D;
(4)依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,所以方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(5)未洗涤过滤所得的不溶物,会导致铜的质量偏大,从而锌的质量偏小,得到锌的质量分数将偏小,所以本题答案为:偏小.
故答为:
(1)除去合金表面的氧化膜 (2)⑤①④③②
(3)D (4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(5)偏小
核心考点
试题【某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数.(1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是:______;(2)实验操作步骤有:检查气密性,将】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲方案:废铜
| ||
△ |
乙方案:废铜
| ||
△ |
硫酸 |
你认为比较合理的是______,原因______.
(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点:
甲方案:______
乙方案:______
(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液,其实验的关键有:______.
(3)假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3.现要利用A~D四种试剂证明Na2CO3的存在,你所选择的试剂______(填试剂代号).
(4)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3.乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数,乙同学能否达到实验目的?______(填“能”或“不能”)若能,请说明其计算所需的数据;若不能,请简要说明理由:______.
A.用过滤的方法把硬水变成软水 |
B.用洁厕精来除去铁锈 |
C.用食醋来区别小苏打和食盐 |
D.把一只冷碟子放在蜡烛火焰上方,以获得少量炭黑 |