题目
题型：云南难度：来源：
甲方案：Cu+2H2SO4（浓）
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乙方案：采用Cu
| ① |
| ② |
试回答：
（1）写出乙方案中有关的化学反应方程式．
①______； ②______．
（2）从保护环境和节约原料的角度看，你认为哪种方案较合理？请简述理由．
答案
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氧化铜可与稀硫酸发生反应，反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（2）甲方案中放出的有毒气体二氧化硫会造成对空气的污染，因此，从保护环境的角度来看，甲方案就不够合理；根据生成硫酸铜反应的化学方程式可以看到，生成相同物质的量的硫酸铜，消耗硫酸的物质的量甲方案也是乙方案有两倍，因此从节约原料的角度来看，甲方案也不够合理．
故答案为：
（1）①2Cu+O2
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（2）乙方案较合理．用甲方案会产生污染环境的SO2气体，且制取等量的CuSO4时，甲方案消耗的H2SO4是乙方案的两倍．
核心考点
试题【已知铜跟浓硫酸在加热时可发生反应生成硫酸铜．甲、乙两位同学分别设计了由铜制取硫酸铜的方案：甲方案：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序提纯粗盐 |
| B．向某溶液中加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定是硫酸 |
| C．用过量的红磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 |
| D．在变质的氢氧化钠溶液中加入过量稀盐酸，可除去氢氧化钠溶液中的少量杂质 |
（1）提出问题：他们在探究的问题是______；
（2）表达与交流：阳阳同学根据在D试管中没有看到现象，判断D试管中无化学反应发生．你认为此判断的依据是否合理______（填“合理”或“不合理”），并解释其原因是______
（3）反思与评价：为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究．阳阳同学猜想滤液中只含有一种溶质，娇娇同学猜想滤液中含有两种溶质．为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用两种不同类别的物质进行以下两个实验．请填写下列实验报告：
通过上述实验，同学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放．
请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议______