题目
题型：广东省期末题难度：来源：
（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
MnO2的用量对反应速率(填有或没有)_________影响，如果有，影响规律是 。(如果没有，不用填)
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
①H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率(填有或没有)_________影响。如果有，影响规律是 。(如果没有，不用填)
②由表中数据还可看出，该反应是个 反应（填“放热”或“吸热”）。
答案
（2）有；H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快；放热
核心考点
试题【某同学做了用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的实验后，展开了下列思考与探究：（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL1】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【建立假设】小明想，这种物质可能是一种酸碱指示剂。
（1）【收集证据】一般情况下，能在酸或碱溶液中显示不同颜色的物质，可作酸碱指示剂。请你设计一个简单的探究方案，证明小明的猜想。
| 实验操作方法和过程 | 观察到的现象 |
| 有一包黑色粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成，为探究其成份，进行如下探究：取少量粉末于烧杯中，加入过量稀H2SO4，微热。 （1）对可能出现的现象和结论分析如下，请完成下列表格： | |
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| （2）通过具体实验分析，确认该粉末一定含C和CuO，甲同学为进一步确认其中不含Fe，做了一个简单的实验，其方法为 。 （3）为进一步探究C和CuO的性质，乙同学经过查阅资料得知C在高温下能和金属氧化物发生反应，使金属氧化物还原，他利用该混合物做如下实验： Ⅰ．取少量粉末放在敞口容器中充分灼烧，冷却到室温，将固体放入烧杯中，加入过量稀H2SO4，烧杯中 不溶物（填“有”、“无”），溶液呈 色。 Ⅱ．另取少量粉末在隔绝空气情况下加热（假设碳完全反应），待冷却后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀H2SO4，充分反应后静置，则烧杯中不溶物的存在情况是 （填“一定有”、“一定没有”、“可能有”），若溶液为蓝色，则溶液中的溶质为 。 | |
| 全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时放入A．B．C三支试管中进行研究。 （1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容。 | |
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| （2）一周后，编号为_________的试管中的铁钉最易生锈。 （3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是___________________________。 （4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为：___________________________。 | |
| 科学探究重在提出问题. 作出猜想，并能用事实来验证。炎热的夏季，你一定想喝一杯冰水解暑。某冷饮店出售一种特制的冰水，由服务员在水中加入一些雪状的物质，该物质一放入水中立即冒出大量气泡，很快就得到一杯清凉可口的冰水，饮用时有碳酸饮料的口感。 （1）请你判断雪状的物质是 ； （2）请你设计两个实验分别验证这种物质的成分。（注意按序号填写答案） | |
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某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。 |