题目
题型:南京二模难度:来源:
(1)方案一:用如图1装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积,计算CaCO3的含量;装置中连通管X的作用是______、______.
(2)方案二:用滴定法测定,有以下几步操作:
A.配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B.取一粒药片(0.100g),研碎后加入20.0mL蒸馏水
C.以酚酞为指示剂,用0.100mol/L NaOH溶液滴定,用去体积为VmL达到终点
D.用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液,充分反应
①测定过程的正确操作顺序为______(填字母).
②现需要重复滴定4次,配制0.1mol/L HCl溶液需要选用图2所示仪器中的______(填字母).
③经测定,每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL,则该胃药中CaCO3的质量分数______.
④与方案一相比,方案二的主要优点是______.
答案
故答案为:使广口瓶与分液漏斗内气体压强相同,便于滴入酸液; 消除滴入盐酸体积对所测气体体积的影响.
(2)①由于A、B是并列操作,不存在先后问题,故可以是ABDC 或BADC.
故答案为:ABDC 或BADC.
②因为每次滴定用的盐酸是25.00 mL,重复操作4 次,再加上润洗滴定管、调零、赶气泡也需消耗盐酸,则所需盐酸大于100 mL,故配制时需用250 mL的容量瓶,定容时需要用胶头滴管,而加水稀释时也可以借助量筒来量水的量.
故选:CD或CDE.
③反应所用盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等,氢氧化钠溶液的体积为13.00 mL,则与碳酸钙反应的盐酸为25.00mL-13.00 mL=12.00 mL.根据反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知,100g:2mol=m(CaCO3):0.100 mol/L×0.012L,解得:m=0.06 g,碳酸钙的质量分数为
0.06g |
0.1g |
故答案为:60%.
④与方案一相比,方案二的优点是滴定法所需样品和试剂量少,实验测定结果误差小.
故答案为:滴定法所需样品和试剂量少,实验测定结果误差小.
核心考点
试题【某种胃药中止酸剂为CaCO3.为测定其中CaCO3含量,某研究小组设计以下两种方案(药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应).请回答有关问题:(1)方案】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)写出反应④的离子方程式______.
(2)填写下表中的空白.(注:若混合物中不存在该成分,则“质量”栏中填“0”;画斜线的表格不需填写)
成分 | 质量 | 判断依据或计算推理过程 | ||||
Al | ______ | ______ | ||||
(NH4)2SO4 | ______ | ______ | ||||
MgCl2 | ______ | ______ | ||||
FeCl2 | ______ | ______ | ||||
AlCl3 | ______ | ______ | ||||
无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应,生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气.某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系 试回答: (1)加热过程中,试管A中发生的实验现象为______. (2)装置E和F的作用是______; (3)该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气,他的做法正确吗?为什么?______ (4)该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解,最后测得氧气的体积偏小,其原因可能是______(填序号) A.无水硫酸铜未完全分解 B.实验结束时装置A中残留有气体 C.S
D.最后读量筒中的读数时,E中的液面低于F中的液面 (5)另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后,用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫,最后测出氧气的体积为224mL(标准状况).据此可计算出二氧化硫为______mol,三氧化硫为______mol. (6)由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为:______. | ||||||
某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量(以C2O42-计),实验步骤如下: ①将菠菜样品预处理后,热水浸泡,过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液. ②调节溶液的酸碱性,滴加足量CaCl2溶液,产生白色沉淀;加入足量醋酸,使CaCO3溶解;过滤得到CaC2O4固体. ③用稀HCl溶解CaC2O4,并加水配制成100mL溶液.每次准确移取取25.00mL该溶液,用0.0100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定,平均消耗标准溶液VmL. 回答下列问题: (1)步骤①中“样品预处理”的方法是______.(A.灼烧成灰 B.研磨成汁) (2)步骤②中“调节溶液的酸碱性”至______.(A.弱碱性 B.弱酸性 C.中性)验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是:______ (3)步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外,还有______. (4)经计算,该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为______,若样品的质量为mg,则菠菜中草酸及草酸盐(以C2O42-计)的质量分数为______,(已知:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,C2O42-的摩尔质量为88g•mol-1) | ||||||
实验室有一瓶密封不严的漂白粉,请利用以下仪器和试剂,完成该漂白粉成份的探究. 试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水. (1)[提出假设]假设一:该漂白粉未变质,含______; 假设二:该漂白粉全部变质,含______; 假设三:该漂白粉部分变质,含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3. (2)[进行实验]在答题卡上完成下表写实验步骤、预期现象与结论(不必检验Ca2+、Cl-): |