题目
题型：不详难度：来源：
AgSCN（白色s）⇌Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12
Fe3++SCN-⇌FeSCN2+（红色），K=138
下列说法不正确的是（ ）
| A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀 | ||
| B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点 | ||
| C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+ | ||
| D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察 | ||
| 有些化学反应进行时观察不到明显的现象．某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计如下方案． 方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得pH逐渐变小且小于7，证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应． （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：______． （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：______． 方案二：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失．该小组对这种意外现象的原因作如下猜想： ①可能是酚酞被空气中的氧气氧化，使红色消失； ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失． （1）为验证猜想①，将配制的氢氧化钠溶液加热，在液面上滴一些植物油，冷却后向溶液中再滴入酚酞．“加热”和“滴入植物油”目的是______．结果表明红色消失与空气中的氧气无关． （2）为验证猜想②，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞，发现溶液呈现红色，得出以下结论： 结论1：说明Na2CO3溶液呈______性； 结论2：说明溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关． （3）通过查阅资料得知：酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色．请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大：实验方法：______，观察到的现象：______． | ||
（1）如图所示为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大） D的仪器名称是______、A图中液面所示溶液的体积为______mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为______mL．（设A、C中分别盛有无色溶液）． （2）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在容量瓶中配制A mL烧碱溶液 B．用移液管（或碱式滴定管）量取＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞110
C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为mmol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL E．滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL 请完成下列问题： ①正确的操作步骤是（填写字母）______→______→______→D→______． ②操作中眼睛要注视______． ③滴定终点的判断______． ④若酸式滴定管没用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）． ⑤该烧碱样品的纯度计算式是______． | ||
| 人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用mg/mL来表示．加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出．试回答： （1）现需要80mL0.02mol/L标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和______；配制时，KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择______作酸化剂．若选择HNO3酸化，则结果可能______（偏大，偏小，不变） （2）草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：______． （3）滴定时，根据现象______，即可确定反应达到终点． （4）滴定的实验数据如下所示： |
