题目
题型:专项题难度:来源:
(1)如图所示,将铜丝分别放入盛有氯化锌溶液、稀硫酸、硝酸银溶液的试管中,观察到的现象是 _________ ,发生反应的化学方程式是 _________ .
结论:铜生锈是铜与_________.
答案
(2)左端铜丝变成黑色,玻璃棒左端下沉;铜和空气中的氧气化合生成黑色的氧化铜,根据质量守恒定律氧化铜的质量大于参加反应的铜的质量.
(3)二氧化碳与铜生锈的反应是否有关;二氧化碳、水、氧气
核心考点
试题【某兴趣小组利用废旧电话线中的金属铜丝进行了如下一系列实验.(1)如图所示,将铜丝分别放入盛有氯化锌溶液、稀硫酸、硝酸银溶液的试管中,观察到的现象是 ______】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)猜想一:块状固体B中除氧化钙外还可能有:___________、___________。
(2)猜想二:块状固体B溶于水可能有_________现象(填“放热”或“吸热”)。
(3)取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中,振荡、静置、过滤,得到少量白色固体C。就白色固体C的成分,甲同学与乙同学进行讨论,一起猜想。甲同学认为,白色固体C可能是:氢氧化钙;乙同学认为,白色固体C可能是:碳酸钙;你认为,白色固体C还可能是:_______________。
(2)我能设计一种最简单的实验方法来鉴定:
(1)小欢取16g铜丝在酒精灯上加热,铜丝表面变成黑色,则黑色物质是 _________ ;(填化学式);
(2)小欢把加热后的铜丝A与过量稀硫酸反应,发现黑色物质B全部溶解,得到红色物质C.将C洗涤、干燥,称得质量为9.6g.则B的质量为 _________ ;
(3)小亮认为还可测出稀硫酸的质量分数.以下是他的测定方法:每次取16g铜丝,加热后质量为m1,逐滴加入稀硫酸与其反应,使黑色固体还有剩余.取出剩余固体,洗涤、干燥,称其质量为m2,并由反应前后溶液质量的变化计算出参加反应的稀硫酸质量m3.小亮经三次实验,记录实验数据如下表,计算出稀硫酸的质量分数为49%.
【查阅资料】 ①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。
③生产原理:NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl,分离得晶体A,并使其充分受热,即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物,此反应的化学方程式为_________。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl________NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示:
(1)溶液A中的溶质有NaCl和___________、_____________,操作Ⅱ的名称为_____________。
(2)上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的_________________。
(3)写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式_______________。
(4)上述生产流程中可循环使用的是______________(填序号)。
A.CO2 B.NH3 C.HCl D.NaOH
(5)根据上述信息,请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:
(6)由上述实验可确定纯碱样品含有杂质______________(写化学式)。
【含量测定】同学们为了测定该纯碱样品的纯度(假定只有(6)中的杂质),设计了如下实验:
(7)甲组实验:取10.0 g纯碱样品,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量,所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为(写出计算过程,结果保留一位小数)。_____________
(8)乙组实验:取10.0 g纯碱样品,利用下图所示装置,测出反应后装置C增重了3.5g(所加试剂均足量)。实验结束后,发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小,其原因是 _____________。
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