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答案
核心考点
试题【请你参与海头乡某校初三同学识别化肥的探究活动。他们从家里拿来了五种化肥,分别是硫酸钾、氯化钾、硝酸铵、氯化铵和碳酸氢铵。称取五种化肥各10g,供探究活动用,请你】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【查阅资料】 ①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。
③生产原理:NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl,分离得晶体A,并使其充分受热,即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物,此反应的化学方程式为_________。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl________NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示:
(1)溶液A中的溶质有NaCl和___________、_____________,操作Ⅱ的名称为_____________。
(2)上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的_________________。
(3)写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式_______________。
(4)上述生产流程中可循环使用的是______________(填序号)。
A.CO2 B.NH3 C.HCl D.NaOH
(5)根据上述信息,请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:
(6)由上述实验可确定纯碱样品含有杂质______________(写化学式)。
【含量测定】同学们为了测定该纯碱样品的纯度(假定只有(6)中的杂质),设计了如下实验:
(7)甲组实验:取10.0 g纯碱样品,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量,所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为(写出计算过程,结果保留一位小数)。_____________
(8)乙组实验:取10.0 g纯碱样品,利用下图所示装置,测出反应后装置C增重了3.5g(所加试剂均足量)。实验结束后,发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小,其原因是 _____________。
[提出问题]气体的成分是什么呢?
[提出猜想]①甲同学认为该气体可能是H2②乙同学认为该气体可能是O2③丙同学认为该气体可能是SO2④丁同学认为该气体可能是CO2
[分析]从CuSO4的水溶液中所含元素种类分析,甲同学认为丁同学的猜想是不成立的,理由是CuSO4的水溶液中 _________ .
[实验探究]①乙同学用试管收集了一试管气体,嗅了一下气味,发现无气味,证明同学的猜想也不成立.
②进一步用实验探究该气体的成分:
(2)图乙是纯铜片与铜合金片两块金属片相互刻划后,在纯铜片上有明显的划痕.该实验探究的目的是_________.
(3)2007年12月,南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水.图丙是古船上的一些文物图片.
Ⅰ.图丙中出土文物不属于合金的是_________.
Ⅱ.考古人员还惊喜地在一个铜壶中发现了特殊的液体,闻起来有一股酒香味.
①小明从微粒性质的角度分析,能闻到酒香味,说明_________.
②为证明这种液体是酒,有人提出下面三种方法,你认为较科学的是_________(填序号).A、喝一口品尝B、使用酒精测试仪测试C、将其点燃
Ⅲ.【请你分析】为什么出土的青铜器保存较好,而铁器却锈蚀严重?_________.
(4)已知某合金粉末的成份除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.某化学兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究.下面请你和他们一起探究:
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(产物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应.
【猜想】猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁.猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有_________.(填名称)猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁和铜.
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂:10%盐酸、30%NaOH溶液.
【拓展探究】某学生还想进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序,他设计了以下四种实验方案,其中能够达到实验目的有_________
A.将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中;
B.将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中
C.将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中;
D.将Fe分别加入到Al2(SO4)3、CuSO4溶液.
(1)甲同学认为,应选的试剂是:Zn、FeCl2、Cu;
(2)乙同学认为,应选的试剂是:ZnCl2、Fe、CuSO4;
(3)丙同学认为,只要分别将Cu、Zn、Fe投入稀盐酸中,根据它们产生的不同现象,同样也可以验证它们的金属活动性顺序.你认为,他们选择试剂的方案中,可行的有 _________ .(填以下序号)A.甲同学 B.乙同学 C.丙同学
查阅资料:
(1)不同的金属,活动性是不同的;有的金属能与酸起置换反应,有的则不能.
(2)在相同条件下,金属活动性越强,与酸反应的速度越快.实验探究:他们各自按自己选择的试剂进行探究.
(1)甲同学发现,把Zn、Cu分别投入FeCl2溶液中,只有 _________ 的表面才有黑色固体析出.
(2)乙同学发现,把Fe分别投入ZnCl2和CuSO4溶液中,只有在 _________ 溶液中Fe的表面才有固体析出.
(3)丙同学将Cu、Zn、Fe分别投入稀盐酸中,也得出同样的结论.你认为丙观察到的现象是:Cu的表面 _______ (有、没有)气泡产生;丙同学所说的不同现象是指 ________ .
实验结论:他们充分交流后,发现得出的结论相同,即Cu、Zn、Fe的金属活动性由强到弱的顺序是 _________ .
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