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题目
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对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关,也与温度(T)、熵变(ΔS)有关,实验证明,化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定,若ΔH-TΔS<0,则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中,正确的是(  )
A.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B.温度、压强一定时,熵增加的反应一定能自发进行
C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D.固体的溶解过程只与焓变有关

答案
A
解析
ΔH-TΔS<0时反应能自发进行,所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据,选项A正确,选项B、C不正确;固体的溶解过程,体系的混乱度增大,它是熵增加的过程,所以选项D不正确。
核心考点
试题【对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关,也与温度(T)、熵变(ΔS)有关,实验证明,化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定,若ΔH-TΔS<0,则自发进】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于   和由   变为   的自然现象,提出了互相关联的   判据和   判据,为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。 
(2)在密闭条件下,体系有有序自发地转变为无序的倾向,因为与有序体系相比,无序体系更加稳定,科学家把这种因素称作   。 
(3)判断下列过程熵变的正负(填“>0”或“<0”):
①溶解少量蔗糖于水中,ΔS    
②纯碳和氧气反应生成CO(g),ΔS    
③液态水蒸发变成水蒸气,ΔS    
④CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g),ΔS    。 
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有A、B、C、D四个反应:
反应
A
B
C
D
ΔH/(kJ·mol-1)
10.5
1.80
-126
-11.7
ΔS/(J·mol-1·K-1)
30.0
-113.0
84.0
-105.0
 
则在任何温度下都能自发进行的反应是    ;任何温度下都不能自发进行的反应是    ;另两个反应中,在温度高于      ℃时可自发进行的反应是     ;在温度低于     ℃时可自发进行的反应是     。 
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下列说法正确的是(  )
A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的
B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
C.常温下,反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0

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下列说法正确的是
A.一定温度下,反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H<0,△S>0
B.温度一定时,向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水的离子积常数Kw不变
C.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

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下列有关说法正确的是
A.铁表面镀铜时,铜与电源的正极相连,铁与电源的负极相连
B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大
C.一定温度下,反应2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)能自发进行,则该反应△H<0
D.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

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