题目
题型:专项题难度:来源:
Ⅰ.锅炉用水硬度高了十分危险,因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料,而且会使锅炉内管道局部过热,易引起管道变形或损坏,严重时还可能引起爆炸.
Ⅱ.用适量的盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去.
Ⅲ.天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢.
(1)小李同学对该井水进行如下探究,其做法及结论合理的是 _________ .(填序号)
A、用烧杯取少量该井水,加入适量肥皂水,搅拌,发现有较多浮渣产生,说明该井水为硬水.
B、用烧杯取少量井水,加入一定量活性炭,搅拌、过滤,可吸附井水中的钙、镁离子,并使井水软化.
C、取较多井水,加热煮沸,煮沸后的井水硬度降低.
(2)某同学为了粗略测定某锅炉水垢中CaCO3的质量分数,取6.0g 样品,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成2.2g CO2气体.试计算样品中CaCO3的质量分数.
(3)若要计算上述反应所消耗的盐酸溶液的质量分数,题中还缺少的一个数据是_________.
(4)乙同学设计了下列实验装置进一步探究水垢的成分.其主要操作步骤如下:
①按图组装仪器,将50g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量某酸溶液;
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见下列曲线);
③待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
④再次称量干燥管内物质增加的质量;
⑤重复③和④的操作,直至干燥管内物质质量不变.研究性小组的同学通过简单计算,认为水垢中一定含有少量MgCO3,理由是_________.
答案
(2)设6.0g锅炉水垢样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x=5.0g
锅炉水垢样品中碳酸钙的质量分数=×100%=83.3%
答:锅炉水垢样品中碳酸钙的质量分数为83.3%.
(3)稀盐酸溶液的质量(其他答案合理即可)
(4)即使50g水垢全部为CaCO3,产生CO2的质量应为22g,而实验测得生成的CO2质量>22g.
核心考点
试题【我区某中学化学研究性学习小组为了探究水垢的成因和主要成分,从教材和互联网上查得如下资料:Ⅰ.锅炉用水硬度高了十分危险,因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料,而且会使锅炉】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【交流与评价】经过讨论,大家一致认为:电厂的燃煤中含有较多的硫元素和氮元素。理由是_______。
【活动探究】在用上述装置进行的实验中,B同学的观点得到证实:废气中确实含有CO。那么丙装置的作用是_______________,装置甲的玻璃管中发生反应的化学方程式为________________。
【实验反思】
(1)通过上述进行的实验中,大家认为一氧化碳具有还原性。但从环保角度考虑,你对以上装置的改进措施是_______________。
(2)四位同学实验后设计出分离CO2和CO组成的混合气装置,如图,则分液漏斗_______中应盛放______(填写试剂名称,下同),试剂瓶中应盛放 __________。 开始时关闭分液漏斗活塞,若混合气按“→”方向进入, 可先收集到的气体是___________(写化学式), 写出此时发生的化学方程式:______________。
(2)“取暖片”中的氯化钠作用是__________(填序号)
①溶于水放热 ②加快铁生锈 ③没有任何用途
(3)化学兴趣小组的甲、乙二位同学对“取暖片”的成分产生了兴趣。
Ⅰ.甲同学测定新的“取暖片”中铁粉的含量。取5.7g“取暖片”样品,投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯进行了五次称量,数据记录如下表:
②5.7g “取暖片”样品中铁粉的质量为___________克
Ⅱ.乙同学测定一包已变质“取暖片”中Fe2O3的质量分数。取10g已变质“取暖片”样品与过量的木炭粉混合,如下图所示装置完成实验。
②充分反应后,乙同学测定b中的试剂增加了3.3g,b中的试剂是__________溶液,发生反应的化学方程式为_____________。
③请帮乙同学求出已变质的“取暖片”样品中Fe2O3的质量分数_____________。
(1)实验过程(可图示)
(2)实验现象 _________
(3)各步结论 _________ .
(1)在食品包装袋中放置抗氧化剂是常用的防腐方法.铁粉是常用的抗氧化剂,俗称“双吸剂”,原因是 _________ .
(2)亚硝酸钠(NaNO2)也是一种常用的防腐剂.结合下图“小资料”回答问题:
①针对资料,小明设计如下实验:
②亚硝酸钠加热分解放出一种有刺激性气味的气体,该气体可能是 _____ (填字母).
A.NO2
B.NH3
C.N2
D.SO2
(1)请你帮助该学生完成下列实验设计的内容:
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