题目
题型：扬州难度：来源：
（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| MnO2粉末用量（克） | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
| 所用时间（秒） | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||
| H2O2溶液溶质质量分数 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% | ||
| MnO2粉末用量（克） | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | ||
| 收集到540mL气体时所用时间（秒） | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 | ||
| 反应后液体温度（℃） | 24 | 34 | 39 | 56 | 65 | 67 | 69 | 70 | ||
根据所学知识，用双氧水和二氧化锰制氧气的反应方程式为：2H2O2
（1）根据表中数据可以看出，二氧化锰的用量越多，反应速率越快，但是达到一定的用量时，速率不在改变，所以回答本题时要注意范围，故本题答案为：有影响．在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快； （2）根据表中数据可以看出，得到相同体积的氧气，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，所需要的时间越少，即反应的速率越快，反应后液体的温度升高，说明本实验是一个放热反应，故本题答案为：有影响．H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快，放热； （3）提高温度、增大物之间的接触面积都可以加快化学反应的速率，所以本题答案为：MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等． | ||||||||||
| 从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上： A、生石灰 B、碳酸钙 C、明矾 D、一氧化碳 E、氮气 F、熟石灰 大理石的主要成分是______，常常用于医疗冷冻的气体______，能和血红蛋白结合的物质______，食品袋中白色干燥剂的成分是______，水处理过程中用作净水剂的物质是______，为防止树木开春后发生病虫害，冬季在树干上涂刷的是______． | ||||||||||
某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定． （1）仪器①的名称是______．如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程式为______．其中二氧化锰的起到______作用． （2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从______“a”或“b”）端通入． （3）图（三）是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是______． （4）为验证图（三）中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为______（填字母）． A．NaOH溶液 B．澄清石灰水 C．浓硫酸． | ||||||||||
现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案： [实验数据]实验共记录了两组实验数据，第①组，气体完全吸收后，石灰水质量增加66g；第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg． 根据实验设计及有关数据进行分析与计算 （1）生成气体的质量是______g． （2）混合物中Fe单质的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）第②组数据W是______g（写出计算结果）． （4）西西同学提出，用饱和氢氧化钠溶液取代澄清石灰水来吸收第①组产生的气体效果更好，你觉得他这么说的理由是______． | ||||||||||
| 同学们来到化学实验室，意外看到了一个不和谐的“音符”（如图）．由此，激发了同学们的探究***． （1）同学们取该瓶中少量溶液 滴加稀盐酸，看到冒气泡，说明药品已变质，变质反应的化学方程式为：______． [进行猜想]小天的猜想：NaOH 溶液部分变质； 你的猜想：______． [实验探究]小天设计如下实验来验证自己的猜想，请完成下表： |