题目
题型：北京难度：来源：
[提出问题]锡纸袋中的物质是什么？
[查阅资料]主要内容如下．
①过氧化氢分解生成氧气，化学方程式为______．
②活泼金属与酸反应生成氢气，例如镁与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为______．
③含有碳酸根或碳酸氢根的盐与酸反应生成二氧化碳．
[猜想与验证]小军打开一个未用过的锡纸袋，内有一小包无色液体和一些白色固体．
（l）猜想：无色液体为酸．
验证：在两支试管中分别加入2mL水和该无色液体，各滴加3滴紫色石蕊试液．紫色石蕊试液遇水不变色，遇该无色液体变红．
实验的初步结论：无色液体为酸．
小军取两支试管进行实验的目的是______．
（2）猜想：白色固体为含有碳酸根或碳酸氢根的盐．
验证：请你运用初中所学知识，帮助小军完成下列实验报告．
| 主要实验装置 | 主要操作步骤 | 主要实验现象 | 实验操作目的 | ||||||||
 | 在瓶中加入少量白色 固体，再加入适量水，振荡，静置． | 白色固体溶解． | 验证白色固体是否可溶． | ||||||||
| ①在分液漏斗中加入_______．塞上胶塞，打开活塞，放出适量溶液后，关闭活塞． ②_____________． | ①有大量气体产生． ②_____________ | 验证生成气体的成分． | |||||||||
| 实验初步结论：白色固体是可溶性碳酸盐，可能为碳酸钠或碳酸氢钠． | |||||||||||
| 温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |||||||
| 溶解度 | |||||||||||
| 盐 | |||||||||||
| Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g | |||||||
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g | |||||||
| [查阅资料] ①二氧化锰催化下过氧化氢分解生成水，同时放出氧气； 故答案为：2H2O2
②镁为活泼金属能与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸镁和氢气； 故答案为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑； [猜想与验证] （1）取相同量的水滴加此色石蕊液，石蕊仍为紫色，对比酸溶液使石蕊变红，使现象更明显； 故答案为：作空白实验，进行对比； （2）为检验白色固体为含有碳酸根或碳酸氢根的盐，采取滴加稀盐酸并把产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊即可得到白色固体为含有碳酸根或碳酸氢根的盐的初步结论； 故答案为：①稀盐酸；②将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊； 为便于操作选取室温下进行白色固体的溶解；根据两物质在20℃时的溶解度：碳酸钠为21.5g、碳酸氢钠为9.6g，因此可取白色固体质量大于9.6g而小于21.5g之间的质量加入100g水中进行溶解，白色固体若全部溶解则为碳酸钠，白色固体若未能完全溶解则为碳酸氢钠； 故答案为：20℃时，在100g水中加入11g该白色固体，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠； [反思] 两种物质都含有碳酸根，但碳酸氢钠中还含有氢，它们的化学性质是否相同可进一步进行探究； 故答案为：碳酸钠和碳酸氢钠化学性质上有哪些差异． | |||||||||||
| 探究实验展示了化学的无穷魅力．我们在实验的过程中也提炼了许多探究方法． 提出问题：小松想探究分子的运动速率与相对分子质量的关系． 假设猜想：①分子质量（相对分子质量）越大，分子运动速率越快；②分子质量（相对分子质量）越小，分子运动速率越快． 查阅资料：已知浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）． 设计实验：如图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团． 实验现象：C处产生的白烟较多．  解释与结论：（1）氨分子的相对分子质量______（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化氢分子的相对分子质量，由此可知，相对分子质量越______（填“大”或“小”），分子的速率越______（填“快”或“慢”）． （2）反应的化学方程式为______． 拓展探究：小松在完成上述实验后，还想研究分子运动速率与温度的关系．他将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，其实验现象如下所示．
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