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题目
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下列变化过程中,需要吸热的是(   )
A.生石灰与水混合B.天然气燃烧C.浓硫酸溶于水D.干冰气化

答案
D
解析

试题分析:A、B、C都是放热的,干冰气化需要吸热,答案选D。
点评:需要吸热或放热的过程不一定是吸热反应或放热反应,因为只有在化学反应中才能分放热反应或吸热反应。
核心考点
试题【下列变化过程中,需要吸热的是(   )A.生石灰与水混合B.天然气燃烧C.浓硫酸溶于水D.干冰气化】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关热化学方程式的说法中正确的是(    )
A.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据
B.热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量
C.在加热条件下进行的反应一定是吸热反应
D.同一化学反应反应条件不同,ΔH值一定不同

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下列说法或表示法正确的是(    )
A.由“C(石)→C(金);△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
B.在101KPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);△H= -571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= -(2×57.3)kJ/mol

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H(aq)+OH(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol,向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3,则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(    )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
C.ΔH2>ΔH1>ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为: H(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol1。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是(  )
A.△H1>△H2>△H3B.△H1<△H2<△H3
C.△H1<△H2=△H3D.△H1=△H2<△H3

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(13分)使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。
Ⅰ.实验步骤:
(1)配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到100mL ___________(填仪器名称)中定容,摇匀即得。
(2)用       取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴           作指示剂。
3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的             (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如右图所示,则此时的读数为         ml。

4)滴定。当                              时,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数
实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论:
(5)甲同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积 V =" [(15.95+15.00+15.05+14.95)" /4 ]mL = 15.24mL。
指出他的计算的不合理之处:                                            。
(6)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的           (填写序号)。a.pH            b.沸点         c.电离常数         d.溶解度
(7)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是        (填写序号)。
a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管   
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加入少量水 
d. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出  
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