题目
题型:不详难度:来源:
[提出问题]
实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么?
[进行猜想]
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、
Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等成分.样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是(用化学方程式表示)______、______.
[实验过程]
试回答下列问题:
(1)操作①的名称是______.溶液C中加入酚酞的现象I为______.
(2)溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体,说明样品中一定含有______,反应的方程式为______.
(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,证明CaCl2溶液过量的方法是______.
[实验结论]该久置的碱石灰样品中能确定一定含有的物质是______.(填序号)
A、CaO B、NaOH C、Ca(OH)2 D、Na2CO3 E、CaCO3.
答案
[实验过程]
(1)浊液分离成固体B和溶液C,不溶性固体和液体分离符合过滤的使用范围;根据酸碱指示剂的变色范围可知,酚酞遇碱变红.故答案为:过滤,酚酞溶液变红.
(2)根据物质的组成可知,只有碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀.故答案为:碳酸钠,Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓.
(3)检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠.故答案为:取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成.
[实验结论]样品溶于水后,烧杯内壁发热,说明有氧化钙或者是氢氧化钠,氧化钙和水反应放出较多热量,氢氧化钠是溶解放热;过滤得到固体B,说明B是碳酸钙(这个碳酸钙可能是氧化钙与二氧化碳反应的结果,也包含氢氧化钠变质后的碳酸钠与氢氧化钙反应的结果;溶液A中加入氯化钙生成碳酸钙沉淀,说明含有碳酸钠;由于加入了过量的氯化钙溶液,所以在溶液C中无碳酸钠剩余,当酚酞呈现红色时说明有碱性物质存在,由于加入的氯化钙对应沉淀,所以A中无氢氧化钙溶液,所以C处只能是氢氧化钠存在.由于碳酸钙存在,所以E也在选择范围中.则原混合物中一定含有碳酸钠和氢氧化钠和碳酸钙.故答案为:BDE.
核心考点
试题【碱石灰是实验室常用的干燥剂.[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么?[进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
[实验用试剂]碘水、淀粉溶液、已知浓度的维生素C标准溶液、蒸馏水.
[实验过程]步骤1:在4支试管中分别盛有3.0mL下列物质:①蒸馏水、②标准维生素C溶液、③橙汁、④果味饮料.分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液.
步骤2:用胶头滴管向①试管中滴加1滴碘水,试管中物质变蓝色;
步骤3:按相同的操作方法向②试管中滴加1滴碘水,震荡试管,试管中物质未变色.重复上述操作至试管中物质刚好变成蓝色为止.记录向②试管中加入碘水的滴数.
步骤4:对③、④试管中样品,重复步骤3的操作.
[实验记录]
测定物质 | ①蒸馏水 | ②标准维生素C | ③橙汁 | ④果味饮料 |
滴入碘水的数量/滴 | 1 | 8 | 15 | 5 |
学习碳酸盐知识时,老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验,并对混浊液过滤,得到澄清滤液.课堂上老师的提问和学生的回答如下.师:滤液里可能含有哪些溶质呢? 甲:可能含有NaOH和Na2CO3 乙:应该含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 丙:可能恰好完全反应,只含有NaOH (1)请你提出一个与甲乙丙同学不同的猜想:______ 并对你的猜想设计一个简单的实验加以证明. |