题目
题型:不详难度:来源:
(1)氧化铜的作用主要是______.
(2)有人提出用CaCl2或浓硫酸替代Mg(ClO4)2,请说明替代Mg(ClO4)2物质的基本条件______.
(3)氧气的作用主要是______;______.
(4)为了提高实验的准确性,此装置还需要完善,请指出需要完善的地方______.
答案
(2)因为CaCl2或浓硫酸都可以作干燥剂吸收水分,故答案为:只吸收水,不吸收二氧化碳;
(3)由题意知,氧气的作用主要是把样品氧化,然后在后面的吸收装置中被吸收,故答案为:氧化样品;将产物全部排入吸收装置;
(4)由装置图知,后面应增加一个U干燥管,吸收空气中的CO2和H2O,这样减少实验误差,故答案为:末端再连接盛有碱石灰的U型管.
核心考点
试题【有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的.他设计的元素定量分析装置如图所示:(1)氧化铜的作用主要是______.(2)有人提出用CaCl2或浓硫酸替代M】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
猜想:小明认为可能是MgO;小赵认为可能是Mg2(OH)2C03;小花认为可能是Mg(OH)2.
小赵认为小明的猜想是错误的,其理由是______.
实验探究:小赵按右图所示装置进行实验,发现试管口有液滴出现,澄清石灰水变浑浊,同时试管内生成白色固体.
实验分析:实验后,小赵认为小花的猜测也是错误的,其理由是______.
查阅资料得出结论:Mg(OH)2和Mg2(OH)2C03都可以加热分解,产物均为氧化物,据此请你写出Mg2(OH)2C03加热分解的化学方程式______.
A.①表示一定质量的碳在过量的氧气中燃烧,碳的质量随反应时间变化的曲线 |
B.②表示加热高锰酸钾制取氧气时,剩余固体的质量随反应时间变化的曲线 |
C.③表示硫在氧气中燃烧时,参加反应的硫的质量和氧气的质量关系曲线 |
D.④表示质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应时,产生的二氧化碳的质量随反应时间变化的曲线 |
A.猜想假设 | B.收集证据 | C.设计实验 | D.得出结论 |
【假设猜想】甲同学:甲烷没有还原性
乙同学:甲烷有还原性,并对甲烷还原氧化铜的产物提出了下列假设:
假设1:Cu、CO2
假设2:Cu、CO、H2O
假设3:Cu、CO2、H2O
假设4:Cu、CO、CO2、H2O
其中假设______不合理,理由是______
【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
【设计实验步骤】(假设药品都是足量的)为了判断假设的合理性,乙同学设计了以下装置
①分别称量装置A、B、C的质量
②再次分别称量装置A、B、C的质量
③向玻璃管中装入CuO通一段时间的CH4
④停止加热,继续通入CH4至冷却到室温
⑤缓缓通入足量的CH4,加热装置A,使其充分反应
甲同学认为还缺少一个步骤,缺少的步骤是⑥______,其合理的操作顺序是______(填序号).
【进行实验】乙同学按照正确的步骤进行实验,并记录了实验现象和数据
①装置A中的黑色粉末变红;装置B中白色粉末变蓝;装置C中石灰水变浑浊
②称量数据如表所示.