向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应,下列情况中可能出现的是( ) ①溶液中有 Zn2+、Cu2+,不溶物为Cu ②溶液中有 Zn2+、Cu2+,不溶物为 Zn ③溶液只有 Zn2+,不溶物为 Zn ④溶液只有 Zn2+有,不溶物为 Zn、Cu. |
①若加入锌粉的量不足,氯化铜部分被置换,则溶液中含有氯化铜和氯化锌,所得固体只含有铜,即溶液中有ZnCl2、CuCl2,不溶物为Cu;故该情况有可能;②溶液中有ZnCl2、Cu Cl2,不溶物为Zn,因为锌会继续与氯化铜发生反应,故该情况不可能出现;③溶液只有 ZnCl2不溶物为Zn,因为加入的锌粉一定会与氯化铜反应而得到铜,固体中一定含有铜,因此该情况不可能出现;④若加入锌粉的过量,氯化铜全部被置换,则溶液中只含有氯化锌,所得固体含有铜及剩余的锌粉,即溶液中只有ZnCl2,不溶物为Zn、Cu;故该情况有可能.由以上分析可知: A、③不可能出现.故A错误; B、②③不可能出现.故B错误; C、①④可能出现.故C正确; D、③不可能出现.故D错误. 故选C. |
核心考点
试题【向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应,下列情况中可能出现的是( )①溶液中有 Zn2+、Cu2+,不溶物为Cu ②溶液中有 Zn2+、Cu2+,不溶】;主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
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举一反三
下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序.其中不必进行的是( )A.将铁片放入稀盐酸 | B.将铜片放入稀盐酸 | C.将铁片放入硝酸银溶液 | D.将铜片放入硝酸银溶液 |
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X、Y、Z、W是四种不同的金属,为比较金属活动性的大小,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐,进行有关实验,结果如下表(能反应的记为“+”,不能反应的记为“-”,无标记的表示未做该实验).则这四种金属的活动性顺序为( ) | X | Y | Z | W | 盐酸 | - | + | - | + | Z的硝酸盐 | + | + | | + | W的硝酸盐 | - | + | - | | 不法分子常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)蒙骗人们.下列鉴别方法错误的是( ) | 向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中,加入-定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体中一定有( )A.Ag、Cu、Zn | B.Cu、Zn、Fe | C.Ag、Zn、Fe | D.Ag、Cu、Fe |
| 下列盐是金属与盐酸直接反应制得的是( )A.HgCl2 | B.FeCl3 | C.AlCl3 | D.CuCl2 |
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