某学生查得以下资料：在稀H₂SO₄溶液中，H₂SO₄产生了能够自由移动的H⁺和SO₄^2-，这样的过程称为电离，HCl、NaOH、KNO₃在水溶液中均发生电离．锌与稀H₂SO₄、稀HCl反应的实质是：稀H₂SO₄、稀HCl电离出H⁺，H⁺与Al发生置换反应而生成H₂．研究表明，在其他条件相同时，同样的铝片与浓度相等的稀硫酸、稀盐酸反应生成H₂的反应剧烈程度相等．浓度增大，则反应更剧烈．该学生在一次实验中用铝片分别跟H⁺浓度相等的稀盐酸、稀硫酸反应，结果发现铝片跟稀盐酸反应现象非常明显，而跟稀硫酸却几乎不反应．这一结果和上述资料的记载不一致，是什么原因呢？为了寻找原因，该学生在教师指导下重新用纯度极高的浓硫酸和浓盐酸配制了一定浓度的稀溶液，然后加入规格（0.1×10×25mm）相同、纯度≥99.5%的铝片，验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表：

酸及反应进程	1min	2min	5min	15min	20min
a%  HCl	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
b%  H2SO4	均无明显现象（无气泡）
c%  H2SO4	均无明显现象（无气泡）
（1）在铝的表面有一层致密氧化铝薄膜，当加入盐酸和硫酸溶时，酸液首先与氧化铝薄膜反应，由反应的现象可知，铝片和稀盐酸反应现象明显，而和稀硫酸几乎不反应，比较盐酸和硫酸溶液中含有的离子的不同，出现这种现象的原因可能是：氯离子促进金属铝表面的氧化膜与H+反应，硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用，所以假设一：促进金属铝表面的氧化膜与H+反应；假设二：对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用； 为了探究氯离子和硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H+反应的影响，可以设计的实验方案是：①向3支试管中分别加入5mL5%H2SO4溶液和已给铝片，向其中一支加入少量的Na2SO4晶体，无明显想象（同未加的对比）；向另一支试管中加入少量的NaCl晶体，有气泡产生（同未加的对比）；②向2支试管中分别加入5mL10%HCl溶液和已给铝片，向其中一支试管中加入少量的Na2SO4晶体，气泡立即明显减少（和另一支未加相比）． 故答为：Cl-促进金属铝表面的氧化膜与H+反应；SO42-对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用； ①向3支试管中分别加入5mL5%H2SO4溶液和已给铝片，向其中一支加入少量的Na2SO4晶体，无明显想象（同未加的对比）；向另一支试管中加入少量的NaCl晶体，有气泡产生（同未加的对比）；②向2支试管中分别加入5mL10%HCl溶液和已给铝片，向其中一支试管中加入少量的Na2SO4晶体，气泡立即明显减少（和另一支未加相比）．
已知明矾的化学式为[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]是农村常用的一种净水剂，它在水中能解离出自由移动的K+、Al3+、SO42-，甲同学为了探究明矾中哪种离子具有净水作用，设计了如下探究实验，请填写下表中的空白： 题型：不详难度：| 查看答案 实验步骤 实验现象 结论 在一杯浑浊的水中加少量氯化钾，搅拌后静置 烧杯中的水仍然浑浊 ______  在一杯浑浊的水中加少量硫酸铝，搅拌后静置 烧杯中的水变澄清 ______  在一杯浑浊的水中加少量氯化铝，搅拌后静置 ______  氯化铝能净水 科学探究是奇妙的过程．某同学在实验室进行如下探究活动，请你参与，并帮助他完成下列内容： （1）[提出问题]某同学在实验室发现一瓶白色粉末，瓶上标签已失去．他将该粉末取少量放入试管中，滴入稀盐 酸，有气泡产生．为鉴定该气体的成分，他作了如下探究： （2）[猜想与假设]该气体可能是CO2 （3）[设计与实验] 题型：乐山难度：| 查看答案 题型：南京模拟难度：| 查看答案    实验步骤 实验现象 实验结论 用一支玻璃棒蘸取少许澄清石灰 水，插入产生气体的试管中 玻璃棒上有白色的物质产生 方程式；______ 该气体是CO2，由此可判断该白色 粉末是碳酸盐 小雨在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液（下称试液）．联想到药品保存注意事项，小雨利用提供的试剂（氯化钙溶液、盐酸、碳酸钙固体、酚酞溶液）对试液是否变质展开了探究．她首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是氢氧化钠．小雨通过查资料知碳酸钠呈碱性．她根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红．由此得出的结论是原试液没有变质，还是氢氧化钠． ①小雨反思实验验证，觉得不够完善，理由是______； ②完善实验方案后，她从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质．请你写出她这次实验的操作、现象______； 小雨是个爱思考的学生，她又有一个疑问：试液真是没有氢氧化钠吗？她作了个探究： ③猜想：有NaOH； ④实验验证：操作为 取少量的试液放入试管中，加足量的CaCl2溶液，取过滤后的清液滴加酚酞试液；，现象是______，试液中还有氢氧化钠． ⑤通过上述探究，小雨明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应______保存． 某化工厂用石灰石（杂质不溶于水，也不参加反应）、纯碱和水等原料来制烧碱溶液，再经过滤、蒸发等步骤制取固体烧碱．某化学兴趣小组要分析该化工厂仓库中放置一段时间后的固体烧碱样品成分，他们对烧碱样品的成分进行了如下猜测： （猜想） 猜想一：该样品的成分可能只有氢氧化钠； 猜想二：该样品中除了氢氧化钠外，还可能含有碳酸钠．支持这种猜测的依据是（用化学方程式表示） ______． 猜想三：该样品中除了氢氧化钠外，还可能有氢氧化钙和碳酸钙． 猜想四：该样品中除了氢氧化钠外，还可能有氢氧化钙和碳酸钠 （实验与验证） 他们设计实验进行探究，首先验证猜想一．进行的实验是：取少量固体样品配制成溶液，将少量溶液加入试管中，滴入酚酞，观察到试液变红．由此得出的结论是该样品只有氢氧化钠．他们又反思实验过程，觉得结论不正确，理由是______． 他们验证猜想二，请你帮助完成实验表格． 题型：闵行区模拟难度：| 查看答案 题型：湘潭难度：| 查看答案 最新试题 1【题文】下列各句中没有错别字，且注音全对的一项是A．我的故乡没有静谧(nì)侵肌的湖泊，没有悲剧般幽深奇诡的城堡，没有绿 2下列叙述正确的是 [     ]A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力 B．常温下，同浓度的Na 3国史中会经常碰到“近代化”一词。百度词条对此解释：近代化就是指资本主义化。它包括：政治上的民主化、法制化，经济上的工业化 4（12分）一些西方政界人士将其民主制度蒙上一层“全民民主”“普遍民主”“永恒民主”的面纱，作为一种“普世价值”不断向外推 5通过生物课程的学习，我们对生物的特征有了深刻的理解．下列说法正确的是（   ）A．生物都能繁殖后代B．生物都是由细胞构成 6如图，△ABC是面积为a的等边三角形，AD是BC边上的高，点E、F是AD上的两点．则图中阴影部分的面积为﹙    ﹚． 7阅读有关图文材料，完成下列问题。材料一 左下图为伊犁河谷地形示意图，右下图为我国新疆区域示意图。材料二 天山北坡经济带东 8有6种物质：铜线、纯净水、白酒、牛奶、冰棒、玻璃杯．把它们分成两类： 一类是：_____________________ 9如图所示，在倾角为的光滑斜面P上有两个用轻质弹簧相连的物块A、B；C为一垂直固定在斜面上的挡板.P、C总质量为M，A、B 10—It is very important for young people to learn _____ useful 热门考点 1下列有关说法不正确的是A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合 2若M=10a2+b2-7a+8，N=a2+b2+5a+1，则M-N的值[     ]A．一定是负数B．一定是正数C．一定 3如图所示，一个通电矩形线圈abcd放在匀强磁场中，矩形线圈的OO′轴与磁场垂直，线圈平面与磁场平行。ab边所受的安培力方 4下列各句中的标点符号使用无误的一项是        （   ）A．奥运开幕式焰火燃放的传统品种包括：喷泉——红闪；花束— 5已知△ABC的三个内角A、B、C所对边分别是a、b、c，给出下列命题：①长分别为sinA、sinB、sinC的三条线段可 6阅读《GPS如何锁定你的位置》，完成下面题目。（共8分）GPS如何锁定你的位置①GPS是全球定位系统的简称，是20世纪7 7已知两条不同的直线，两个不同的平面，则下列命题中正确的是(     )A．若则B．若则C．若则D．若则 8右图是第一次世界大战期间我国面粉出口增长情况图，下列表述错误的是                             9下列图片反映了清末民初社会生活的变化，其中具有反清革命色彩的是[     ]ABCD 10下列有关声现象的说法中，错误的是（　　）A．地震幸存者在废墟中敲打铁管向外传递信息是利用了铁管传声性能好的特性B．小提琴 版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved. 实验步骤和现象 结论 取少量固体样品溶于水中，溶液澄清 ----------------------------------------------------- _____________________________________ 该样品中既有氢氧化钠也有碳酸钠，猜想二成立． 湘乡韶峰水泥厂需要大量的石灰石作原料，某兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，设计了以下两个实验方案进行测定． 方案I：①称取石灰石10g；②将石灰石高温煅烧至质量不再减轻为止（杂质不反应）；③将煅烧后剩余固体放在密闭二F燥的容器中冷却至室温；④称得剩余固体质量为6.04g． （1）步骤②中的化学方程式为CaCO3  高温  .   CaO+CO2↑，这一化学反应要______（填“产生”或“吸收”）热量． （2）步骤②中的煅烧后剩余固体为什么不能放在空气中冷却？______． （3）煅烧时释放出CO2的质量为______． 方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g；②加入适量的质量分数为10%的稀盐酸，使碳酸钙完全反应；③用导管将生成的二氧化碳通入澄清石灰水（过量）中；④将③中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀的质量为8.8g，⑤计算： 设石灰石中含CaCO3的质量为x． ∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O   100               44             44            100 ∴x=8.8g         4.4×8.8g 100        4.4×8.8g 100     8.8g 8.8g 10g ×100%=88% （1）方案Ⅱ的结果（88%）与方案I的结果有差距，你认为产生这种差距的原因可能是什么？（只要求答一种原因）______． （2）请计算步骤②中所加质量分数为10%的盐酸的质量最少要多少？