题目
题型：闵行区模拟难度：来源：
（猜想）
猜想一：该样品的成分可能只有氢氧化钠；
猜想二：该样品中除了氢氧化钠外，还可能含有碳酸钠．支持这种猜测的依据是（用化学方程式表示）
______．
猜想三：该样品中除了氢氧化钠外，还可能有氢氧化钙和碳酸钙．
猜想四：该样品中除了氢氧化钠外，还可能有氢氧化钙和碳酸钠
（实验与验证）
他们设计实验进行探究，首先验证猜想一．进行的实验是：取少量固体样品配制成溶液，将少量溶液加入试管中，滴入酚酞，观察到试液变红．由此得出的结论是该样品只有氢氧化钠．他们又反思实验过程，觉得结论不正确，理由是______．
他们验证猜想二，请你帮助完成实验表格．
| 实验步骤和现象 | 结论 | ||||||||||||||
| 取少量固体样品溶于水中，溶液澄清 | ----------------------------------------------------- | ||||||||||||||
| _____________________________________ | 该样品中既有氢氧化钠也有碳酸钠，猜想二成立． | ||||||||||||||
| 放置在仓库中的固体烧碱可能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水． 该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O． 由于碳酸钠也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，因此得出样品只含氢氧化钠的结论是不正确的． 实验操作和现象是：向所得溶液中滴加过量的氯化钡溶液，至不再产生白色沉淀为止，再向溶液中滴加无色酚酞试液，溶液由无色变成红色 由实验的操作和现象“取少量固体样品溶于水中，溶液澄清”和“碳酸钙难溶于水”的性质可知猜想三不能成立． 由于氢氧化钙与碳酸钠作用会生成碳酸钙沉淀，因此由“取少量固体样品溶于水中，溶液澄清”这一实验的操作和现象可知猜想四不能成立． 故答案为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红 向所得溶液中滴加过量的氯化钡溶液，至不再产生白色沉淀为止，再向溶液中滴加无色酚酞试液，溶液由无色变成红色 碳酸钙难溶于水；溶液中氢氧化钙与碳酸钠不能共存 | |||||||||||||||
| 湘乡韶峰水泥厂需要大量的石灰石作原料，某兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，设计了以下两个实验方案进行测定． 方案I：①称取石灰石10g；②将石灰石高温煅烧至质量不再减轻为止（杂质不反应）；③将煅烧后剩余固体放在密闭二F燥的容器中冷却至室温；④称得剩余固体质量为6.04g． （1）步骤②中的化学方程式为CaCO3
（2）步骤②中的煅烧后剩余固体为什么不能放在空气中冷却？______． （3）煅烧时释放出CO2的质量为______． 方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g；②加入适量的质量分数为10%的稀盐酸，使碳酸钙完全反应；③用导管将生成的二氧化碳通入澄清石灰水（过量）中；④将③中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀的质量为8.8g，⑤计算： 设石灰石中含CaCO3的质量为x． ∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 100 44 44 100 ∴x=8.8g
（1）方案Ⅱ的结果（88%）与方案I的结果有差距，你认为产生这种差距的原因可能是什么？（只要求答一种原因）______． （2）请计算步骤②中所加质量分数为10%的盐酸的质量最少要多少？ | |||||||||||||||
问题探究：稀硫酸中哪一种粒子（H2O、H+、SO42-）能使指示剂变色？
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