题目
题型：南京模拟难度：来源：
①小雨反思实验验证，觉得不够完善，理由是______；
②完善实验方案后，她从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质．请你写出她这次实验的操作、现象______；
小雨是个爱思考的学生，她又有一个疑问：试液真是没有氢氧化钠吗？她作了个探究：
③猜想：有NaOH；
④实验验证：操作为 取少量的试液放入试管中，加足量的CaCl2溶液，取过滤后的清液滴加酚酞试液；，现象是______，试液中还有氢氧化钠．
⑤通过上述探究，小雨明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应______保存．
答案
故答案为：Na2CO3溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红；
②由于氢氧化钠溶液不能和氯化钙溶液反应，虽然和稀盐酸反应但没有明显的现象，而碳酸钠溶液和这两种物质反应且都有明显的现象．
故答案为：在一洁净的试管中加入1-2mL的试液，滴加少量的稀盐酸；有气泡产生．（或在一洁净的试管中加入1--2mL的试液，滴加少量的氯化钙溶液；有白色沉淀生成）
④因为氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，为证明氢氧化钠的存在，应先除去碳酸钠．
故答案为：取少量的试液放入试管中，加足量的CaCl2溶液，取过滤后的清液滴加酚酞试液；酚酞试液变红；
⑤因氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳发生化学反应，故应密封保存．
故答案为：密封．
核心考点
试题【小雨在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液（下称试液）．联想到药品保存注意事项，小雨利用提供的试剂（氯化钙溶液、盐酸、碳酸钙固体、酚酞溶液）对】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
（猜想）
猜想一：该样品的成分可能只有氢氧化钠；
猜想二：该样品中除了氢氧化钠外，还可能含有碳酸钠．支持这种猜测的依据是（用化学方程式表示）
______．
猜想三：该样品中除了氢氧化钠外，还可能有氢氧化钙和碳酸钙．
猜想四：该样品中除了氢氧化钠外，还可能有氢氧化钙和碳酸钠
（实验与验证）
他们设计实验进行探究，首先验证猜想一．进行的实验是：取少量固体样品配制成溶液，将少量溶液加入试管中，滴入酚酞，观察到试液变红．由此得出的结论是该样品只有氢氧化钠．他们又反思实验过程，觉得结论不正确，理由是______．
他们验证猜想二，请你帮助完成实验表格．
| 实验步骤和现象 | 结论 | |||||||||||||
| 取少量固体样品溶于水中，溶液澄清 | ----------------------------------------------------- | |||||||||||||
| _____________________________________ | 该样品中既有氢氧化钠也有碳酸钠，猜想二成立． | |||||||||||||
| 湘乡韶峰水泥厂需要大量的石灰石作原料，某兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，设计了以下两个实验方案进行测定． 方案I：①称取石灰石10g；②将石灰石高温煅烧至质量不再减轻为止（杂质不反应）；③将煅烧后剩余固体放在密闭二F燥的容器中冷却至室温；④称得剩余固体质量为6.04g． （1）步骤②中的化学方程式为CaCO3
（2）步骤②中的煅烧后剩余固体为什么不能放在空气中冷却？______． （3）煅烧时释放出CO2的质量为______． 方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g；②加入适量的质量分数为10%的稀盐酸，使碳酸钙完全反应；③用导管将生成的二氧化碳通入澄清石灰水（过量）中；④将③中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀的质量为8.8g，⑤计算： 设石灰石中含CaCO3的质量为x． ∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 100 44 44 100 ∴x=8.8g
（1）方案Ⅱ的结果（88%）与方案I的结果有差距，你认为产生这种差距的原因可能是什么？（只要求答一种原因）______． （2）请计算步骤②中所加质量分数为10%的盐酸的质量最少要多少？ | ||||||||||||||
问题探究：稀硫酸中哪一种粒子（H2O、H+、SO42-）能使指示剂变色？
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