题目
题型：江宁区二模难度：来源：
提出问题：样品中碳酸钠的质量分数是多少？
知识准备：
（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是：①______：②______．
（2）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，反应的化学方程式是：______、______．
（3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，反应的化学方程式是：______．
（4）向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；
设计方案：
甲组同学：称取16.40g样品，放入足量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．（设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
乙组同学：称取16.40g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
解决问题：
（1）乙组同学判断石灰水是否过量的方法是______；
（2）根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：______．
交流与反思：
在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：______；
小明又重新设计新方案：
设计方案：
先用电子秤准确称取16.40g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40g，再把175.00g 7.3%稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
| 加入盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | 第七次 | |||||||||
| 锥形瓶及所盛物质的总质量 | 76.40 | 101.40 | 126.40 | 151.40 | 174.20 | 197.00 | 222.00 | |||||||||
| （1）氢氧化钠放置在空气中易吸水而潮解，因为是强碱，所以能与酸性物质或气体发生反应而变质，如空气中的二氧化碳，因此应密封保存．故答案为：①防止氢氧化钠吸水而潮解；②防止氢氧化钠吸收二氧化碳而变质． （2）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，因为变质产物中含有碳酸根离子，因此检验是否发生变质时就是检验碳酸根离子的存在，因此可采用滴加盐酸试剂的方法，若变质则有气泡产生．因为是在碱性溶液中，酸和碱同时要发生中和反应，因此答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑． （3）检验碳酸根离子存在的方法除上述之外，还可能滴加氢氧化钙溶液的方法，因为碳酸根离子能与钙离子反应生成难溶的碳酸钙而出现白色沉淀．所以答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH． （4）（1）钙离子的检验同样可以用含碳酸根离子的溶液，如碳酸钠来进行检验．因此本题答案为：静置后，取上层清液滴加碳酸钠溶液，看是否变浑浊； （2）设样品中碳酸钠的质量为x， Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 106 100 x 10.00g 解得x=10.60g 所以：
并把生成的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊． 因为样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量，所以以上数据不能计算出样品中氢氧化钠的质量分数，所以答案为：样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量； 由（1）可知，在加入的盐酸中，一部分与氢氧化钠发生中和反应，另一部分与变质的碳酸钠反应，同时，生成了二氧化碳气体，因此整个过程前后质量的变化实际就是生成的二氧化碳的质量，因此：（51.40g+175.00g）-222.0g=4.4g； 由第五次、第六次都是产生2.2g的质量差可知本两次都是加入的算完全反应，且对应的二氧化碳都是2.2g．所以前四次的酸都是与氢氧化钠完全反应的． 设所用盐酸的质量分数为x．以第五次的数据求算盐酸的质量分数． Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 25gx 2.2g
x=14.6%． 这样违背了给出的盐酸的质量分数7.3%的说明，所以在反应中，在生成二氧化碳之前，碳酸钠和盐酸的反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，这样导致不能前四次没有气体产生．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl．但是消耗酸的总量与最终生成二氧化碳还是成正比的． 设碳酸钠最终转化为二氧化碳，整个过程消耗的盐酸溶液的质量为z． Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 7.3%z 4.4g
z=100g． 由于前四次的盐酸中，和氢氧化钠反应的只有100g-50g=50g． 设氢氧化钠的质量为y． NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 y 50g×7.3%
y=4g（16.4g中另外的1.8g是水） 所以样品中氢氧化钠的质量分数为：
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| 春节前夕，特大暴风雪袭击我国南方地区，在这场抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了一定的作用．某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成．某兴趣小组设计并完成以下实验（假设每步反应均完全）：取融雪剂样品溶于水得无色溶液A，再加入氢氧化钠溶液，得白色沉淀甲和无色溶液B，向无色溶液B中加入硝酸银溶液得白色沉淀乙．根据上述实验现象推断： （1）白色沉淀乙是______（填化学用语，下同）； （2）若无色溶液B中有两种阴离子，则它们是______； （3）融雪剂的组成中可能有______种情况． | ||||||||||||||||
| 某校初中化学兴趣小组的同学，用自制的酸碱指示剂对NaCl、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下 |