题目
题型:不详难度:来源:
(Ⅰ):将少量粉末放在烧杯中加入足量水,搅拌、静置、过滤,得无色溶液及白色沉淀;
(Ⅱ):向(Ⅰ)过滤得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解并有气体产生;
(Ⅲ):向(Ⅰ)过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液,立即有较多的白色沉淀生成,再滴加硝酸银,沉淀不溶解。
根据以上实验现象推断:
白色粉末中①一定存在的是 ,②一定不存在的是 。③可能存在的是 。
(2)A、B、C、D、E五种化合物中,A为白色固体,B为无色、无味的气体,E为不溶于稀硝酸的白色沉淀。根据图示回答下列问题:
①若现象a为“无明显变化”,则只含有三种元素的A的化学式可能为 。
②若现象a为“无色有刺激性气味的气体”,则A的化学式可能为 。
答案
(2)①Na2CO3或K2CO3或BaCO3 ②NH4HCO3或(NH4)2CO3
解析
(2)根据框图中反应的特点,可判断该反应为碳酸盐与稀盐酸发生的反应,若a无明显变化,说明氯化物C不能与氢氧化钠反应,凡与氢氧化钠能发生反应的氯化物全部排除;若a得无色有刺激性气味的气体,则C可能为氯化铵,物质A为含有铵根的碳酸盐.
解答:解:(1)根据实验(II)可知,所得沉淀可以全部溶于稀硝酸,可判断该沉淀全部为碳酸钡沉淀,因此,白色粉末中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钠;
根据实验(III)可知,滤液中一定含有Cl-,则白色粉末中一定含有氯化钡;白色粉末中有无氢氧化钡对各步实验的现象均无影响,可判断可能含有氢氧化钡;
故答案为:Na2CO3、BaCl2;Na2SO4;Ba(OH)2;
(2)根据物质A能与盐酸反应产生无色无味气体B、物质C和D,可推断物质A为碳酸盐;再根据物质C可与硝酸银产生白色沉淀,可推断物质C为氯化物;物质C与浓氢氧化钠溶液发生反应时,①若观察到“无明显变化”,根据氯化钠等不与氢氧化钠发生反应的氯化物,物质C可以为氯化钠等,如氯化钠等,则A物质为碳酸钠、碳酸氢钠;②若观察到“无色有刺激性气味的气体”,根据氯化铵可与氢氧化钠反应放出氨气,物质C可以为氯化铵,则A物质为碳酸氢铵、碳酸铵等;
故答案为:①Na2CO3;②NH4HCO3.
核心考点
试题【(5分)(1)有一包白色粉末,可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2中的一种或几种组成,现做如下实验:(Ⅰ):将少量粉末放在烧杯中加入足】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用pH试纸测试,测得pH为2。
(2)取一定量废水溶液,加入Ba(NO3)2溶液,无现象。
(3)另取一定量废水溶液,加入AgNO3溶液后,过滤,得到白色沉淀A和滤液。
(4)向滤液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀B。
由此可知:该废水溶液呈 性;所得的红褐色沉淀B为 ;废水溶液中肯定含有的盐是 。
写出物质D→A过程的化学方程式 ;其所属基本反应类型是 。
(1)用化学式表示:A ;B 。
(2)请写出A与稀盐酸反应的化学方程式: 。
(1)根据以上现象,凝固剂溶液中肯定没有 。
(2)写出实验2中发生的化学反应方程式: 。
(3)写出实验3中出现的白色沉淀物质的化学式 。
(1)确定要测定地块的采样点。
(2)将采集好的土样晾干、粉碎、称量,加蒸馏水充分搅拌后过滤,取滤液。
(3)对所取滤液进行以下实验:(实验过程中所加试剂均是足量的,得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中)
(4)称量实验中得到的各种沉淀质量,计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。
请回答下列问题:
(1)设计采样点时有下列四种方案,选用方案__ __较为合理。
A B C D
(2)上述实验中试剂A的化学式是 ,试剂B的化学式是 ,气体和试剂C反应的化学方程式是__ 。
(3)若上述实验中试剂A为氯化钡溶液,则按上述实验步骤最终测得土壤中 的含量偏高。
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