题目
题型：不详难度：来源：
（1）用化学式表示：A ；B 。
（2）请写出A与稀盐酸反应的化学方程式： 。
答案
（1）CaCO3 CaO （2）CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
解析
解答：解：（1）碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水．所以A物质是碳酸钙，B物质是氧化钙．
故填：CaCO3；CaO．
（2）碳酸钙和盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
核心考点
试题【（2010山东临沂17）某种矿石中的主要成分A是一种白色难溶于水的盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100，B能够做干燥剂。A、B、C、D四种物质之间存在如下】；主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)根据以上现象，凝固剂溶液中肯定没有 。
(2)写出实验2中发生的化学反应方程式： 。
(3)写出实验3中出现的白色沉淀物质的化学式 。
(1)确定要测定地块的采样点。
(2)将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。
(3)对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中）
(4)称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。
请回答下列问题：
(1)设计采样点时有下列四种方案，选用方案__ __较为合理。
A B C D
(2)上述实验中试剂A的化学式是 ，试剂B的化学式是 ，气体和试剂C反应的化学方程式是__ 。
(3)若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中 的含量偏高。
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 取少量凝固剂溶液于试管中，加入几滴无色酚酞试液 | 仍为无色溶液 |
| 2 | 再取少量凝固剂溶液于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀 |
| 3 | 取实验2中的适量滤液于试管中，加入适量的AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀 |
(2)写出实验2中发生的化学反应方程式： 。
(3)写出实验3中出现的白色沉淀物质的化学式 。
的选项与图相符的是
| 选项 | 甲 | X | Y | Z |
| A | 常见的碱 | 烧碱 | 纯碱 | 熟石灰 |
| B | 常见的矿物燃料 | 煤 | 石油 | 天然气 |
| C | 常见的合金 | 钢铁 | 生铁 | 氧化铁 |
| D | 常见的行星 | 地球 | 太阳 | 月球 |
| 实验步骤及现象 | 结论 |
| ①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A | 白色粉末中一定没有____________________ |
| ②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C ③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，__________________ ④在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸 | 白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠 |
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