题目
题型:不详难度:来源:
(1)向海水中加入石灰乳的作用是 .
(2)从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳,生石灰和水反应的化学方程式是 .
(3)操作A是 ,加入的足量试剂a是 (填化学式).
(4)已知MgCl2的溶解度随温度的升高而增大.下列各图是某MgCl2饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图象(不考虑溶剂的质量变化),其中正确的是
(5)海水提镁的过程中,将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁的原因是: .
(6)试剂a具有刺激性气味,我们刚进实验室就能闻到这种气味,说明分子的性质是: .
答案
(2)CaO+H2O═Ca(OH)2.
(3)过滤;HCl.
(4)C
(5)海水中氯化镁的含量很大,但镁离子浓度很低,该过程可以使镁离子富集,浓度高,且成本低.
(6)分子在永不停息地做无规律运动.
解析
试题分析:(1)镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀:Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,
(2)生石灰和水反应生成熟石灰,反应方程式是CaO+H2O═Ca(OH)2.
(3)分离不溶于水的固体和液体,可用过滤的方法,从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法;
从氢氧化镁到氯化镁,氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水,反应的化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,加入的足量试剂a是HCl,
(4)将MgCl2饱和溶液加热后,虽然溶液由饱和变为不饱和,但溶质的质量与溶剂并未改变,所以溶质质量分数(即浓度)随着温度的升高并未改变.
(5)将海水中的氯化镁含量大,由于未富集,镁离子浓度很低,直接加热浓缩提取须消耗大量的电能,成本高,且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子,所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁,
(6)试剂a具有刺激性气味,我们刚进实验室就能闻到这种气味,是因为分子在永不停息地做无规律运动.
核心考点
试题【目前世界上60%的镁是从海水中提取的.海水提镁的主要流程如下:(1)向海水中加入石灰乳的作用是 .(2)从充分利用海洋】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)海水中含有的颜色、异味可以用 除去.
(2)下图为粗盐的提纯过程,其中操作①、②、③依次为 、 、 ;玻璃棒的作用依次是 、 、 .
(3)若NaCl的产率偏低(),则可能的原因是(填字母) .
A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出C.溶解含泥沙的粗食盐时,加入的水量不足
(4)用上述实验所得NaCl晶体配制50g溶质质量分数为5%NaCl溶液,配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 。
A.硫酸铜硫酸钠 | B.碳酸钙硝酸钾 |
C.纯碱食盐 | D.氧化钙硝酸铵 |
(1)H是 (填物质名称)。
(2)B与I反应的化学方程式为 该反应属于 。(填一种基本反应类型)
(3)写出E与水反应生成G与F的化学方程式 。
回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式 。
(2)过滤I操作所得固体中,出CaSO4外还含有 (填化学式)等物质。
(3)过滤I操作所得滤液是溶液(NH4)2SO4。检验滤液中是否还含有CO32—的方法是 。
(4)已知不同温度下K2SO4的溶解度如下表:
温度(℃) | 0 | 20 | 60 |
溶解度(g) | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2SO4固体 g。
(1)甲:_________;乙_________;丙:___________;丁:___________
(2)写出丁生成丙的反应符号表达式________________。
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