题目

题型：不详难度：来源：

某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。

图1                                    图2
请计算：
（1）该样品中铁粉的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（2）该样品中铁元素与氧元素的质量比。

答案

（1）44.4%
（2）5:1

解析

（1）【方法1】解：设氧化铁的质量为x。
3CO　 + 　Fe2O3　　2Fe + 3CO2 固体减重  
160     　112           48
x                  （7.2 g－6 g） 
＝
x＝4g                       ┄┄┄┄(1分)
　     Fe%＝＝44.4%            ┄┄┄┄(1分)
【方法2】固体减重：7.2 g－6g==1.2g
即为氧化铁中氧元素的质量，则氧化铁的质量为  1.2g÷＝4g
Fe%＝＝44.4%
（2）Fe元素总质量：（7.2 g－4 g）+4g×＝6g
O元素总质量：4g×＝1.2g
m(Fe)：m(0)＝6g：1.2g＝5：1                 ┄┄┄┄(1分)