题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ、甲组用下图装置通过测定气体质量再计算出纯碱的质量分数。
其主要步骤如下:
①按图组装仪器并检查气密性;
②称取m克试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水使之完全溶解;
③称量装置D中装有碱石灰的U形管质量是a1克;
④从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸
⑤从导管a中缓缓鼓入空气;
⑥再次称量装置D中装有碱石灰的U形管质量;
⑦重复⑤和⑥的操作,直到装置D中U形管质量基本不变,测得质量为a2克。
试回答相关问题:
⑴A装置中最好装______溶液,作用是________________________;
⑵装置C中浓硫酸的作用是_____________________________________;
(3)步骤④中,从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至观察到_______为止,写出该反应的化学方程式______________________;
(4)若没有步骤⑤会使测定结果_______(偏大或偏小);
(5)E装置中碱石灰的作用是____________________________________________;
(6)装置B中分液漏斗内的稀硫酸不能换成浓盐酸的理由是__________________________。
Ⅱ、乙组用生成沉淀的方法来测定纯碱(Na2CO3)的质量分数,称取12.5克样品加入107.2克的氯化钡溶液恰好完全反应过滤得到的沉淀干燥后为19.7克和一定量滤液(设没有损失),试计算①样品中纯碱的质量分数;②滤液中溶质的质量分数。(写过程5分)
答案
⑵干燥气体或吸收水分
⑶不再冒气泡、Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
⑷偏小
⑸防止空气中的二氧化碳和水分进入U形管影响实验
(6)浓盐酸易挥发使二氧化碳中HCl气体影响实验结果
Ⅱ(1)84.8%(2)13.6%
解析
(2)浓硫酸具有吸水性,装置C中浓硫酸的作用是吸收水分;
(3)硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,步骤④中,从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至观察到不再冒泡为止,说明反应进行完毕,该反应的化学方程式:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;
(4)为了减小实验误差而采取了鼓入空气的方法,把残留在装置B中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收,实验结果更准确.若没有步骤⑤会使残留在装置B中二氧化碳不全部由D中碱石灰吸收,测定结果偏小;
(5)如果D装置直接与外界空气相连通,则空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置而对测定结果产生影响,所以装置E的作用则是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D中.
(6)浓盐酸具有挥发性,所以装置B中分液漏斗内的稀硫酸不能换成浓盐酸的理由是:浓盐酸易挥发使二氧化碳中氯化氢气体影响实验结果;
Ⅱ:解:设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y.
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197 117
x 19.7g y
106 x ="197" 19.7g
x=10.6g
样品中纯碱的质量分数="10.6g" 12.5g ×100%=84.8%
197 19.7g ="117" y
y=11.7g
滤液中溶质的质量分数="11.7g+12.5g-10.6g" 12.5g+107.2g-19.7g ×100%=13.6%
答:样品中纯碱的质量分数84.8%,滤液中溶质的质量分数13.6%.
故答案为:(1)氢氧化钠;除去空气中的二氧化碳;
(2)吸收水分;
(3)不再冒泡;Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;
(4)偏小;
(5)防止空气中CO2和水蒸气进入D中;
(6)浓盐酸易挥发使二氧化碳中氯化氢气体影响实验结果;
Ⅱ:①84.8%;②13.6%.
核心考点
试题【(13分)已知某纯碱样品中含有少量氯化钠,为测定样品中纯碱的质量分数,甲、乙两组分别采用不同方法。Ⅰ、甲组用下图装置通过测定气体质量再计算出纯碱的质量分数。其主】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)提出猜想:
猜想一:该粉末由铜、锰组成; 猜想二:该粉末由铁、锰组成;
猜想三:该粉末由铁、锰、铜组成; 猜想四:该粉末由 组成。
(2)查阅资料:金属锰不能被磁铁所吸引,锰和FeSO4溶液可以发生置换反应,Mn元素在生成物中显+2价,生成物的溶液为浅粉色。
(3)进行实验:
实验目的 | 实验操作 | 实验现象 |
①证明粉末中是否含有铜 | 取一个小烧杯,加入适量的粉末,再向其中加入足量的 。 | 有少量红色粉末不能溶解。 |
②证明粉末中是否含有 | 取5.5克粉末放入烧杯,再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液,反应完全后过滤、干燥,称量固体为5.52克。 | 。 |
③证明粉末中是否含有铁 | 另取5.5克粉末, (用物理方法), 称量剩余金属粉末为1.12克。 | 。 |
(5)数据处理:试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数(用金属名称和百分数表示,结果保留一位小数)_______________________________。
(1)A实验中,为了比较锌、铜的金属活动性强弱,将锌片和铜片同时插入过量的稀硫酸中,所发生反应的化学方程式为 。
(2)B实验中,为了验证锌、铜、银三种金属活动性强弱,两种金属片分别是 和 ,烧杯内盛放的溶液是过量的 溶液。
(3)为了验证锌、铁的金属活动性强弱,小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中,而没有插入B实验后的剩余溶液中,其原因是 。
A B C D E F
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)B中白磷能够燃烧的原因是 。
(3)D中发生反应的化学方程式为 。
(4)E中的实验现象是 。
(5)用F装置收集气体的依据是 。
A.对比实验②和③,可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响 |
B.对比实验①和②,可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响 |
C.对比实验②和③,可研究催化剂的种类对反应速率的影响 |
D.对比实验①和②,可研究催化剂的种类对反应速率的影响 |
(1)探究空气中氧气的含量:
实验Ⅰ和Ⅱ装置中,能完成测定空气中氧气体积分数的是(填序号) 。红磷燃烧的化学反应方程式为 。
(2)探究物质燃烧的条件:
①通过实验Ⅰ得到:可燃物燃烧的必备条件是 ;
②改进后的装置Ⅱ中可看到的现象是 。
③将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中,使试管罩住白磷(如装置Ⅲ所示),结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装气体可能是 ;
(3)利用如右图所示装置探究化学反应过程中物质总质量的变化:实验过程气球的作用是 。
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