题目

题型：不详难度：来源：

（6分）小琴同学设计如下图所示的A、B两个实验。她事先除去了金属片表面的氧化物或污物。

（1）A实验中，为了比较锌、铜的金属活动性强弱，将锌片和铜片同时插入过量的稀硫酸中，所发生反应的化学方程式为         。
（2）B实验中，为了验证锌、铜、银三种金属活动性强弱，两种金属片分别是         和         ，烧杯内盛放的溶液是过量的         溶液。
（3）为了验证锌、铁的金属活动性强弱，小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中，而没有插入B实验后的剩余溶液中，其原因是         。

答案

（6分）
（1）Zn + H₂SO₄ ="===" ZnSO₄ + H₂↑  
（2）锌片（或Zn）和银片（或Ag，位置可以与Zn颠倒）
CuSO₄ [或Cu(NO₃)₂或CuCl₂溶液或用名称表达]   
（3）将锌片、铁片放入A中，与实验后剩余溶液中过量的硫酸反应，锌片放出气泡速度比铁片快，得出锌比铁活泼；若将锌片、铁片放入B中，与实验后剩余溶液中过量的硫酸铜都反应，锌铁表面都生成红色固体（或锌铁的现象都相同），且无法判断铁是否与硫酸锌反应，所以不能比较锌铁的活动性强弱。（合理给分，2分）

解析

（1）铜排在氢的后面，不与酸反应，锌排在氢的前面能与酸反应，故反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）根据金属活动顺序表，三种金属的活动性顺序为锌、铜、银，故为了验证活动性强弱，两种金属片是锌片和银片，烧杯内盛放的溶液是过量的硫酸铜溶液；
（3）为了验证锌、铁的金属活动性强弱，小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中，而没有插入B实验后的剩余溶液中，其原因是：将锌片、铁片放入A中，与实验后剩余溶液中过量的硫酸反应，锌片放出气泡速度比铁片快，得出锌比铁活泼；若将锌片、铁片放入B中，与实验后剩余溶液中过量的硫酸铜都反应，锌铁表面都生成红色固体（或锌铁的现象都相同），且无法判断铁是否与硫酸锌反应，所以不能比较锌铁的活动性强弱．