（5分）进行如下组合实验时，当打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请按要求回答相关问题：A B - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

（5分）进行如下组合实验时，当打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请按要求回答相关问题：

A        B        C         D         E       F
(1)A中发生反应的化学方程式为                            。
(2)B中白磷能够燃烧的原因是                              。
(3)D中发生反应的化学方程式为                            。
(4)E中的实验现象是                                      。
(5)用F装置收集气体的依据是                              。

答案

（5分）（1）2H₂O₂

2H₂O+O₂↑
（2）白磷与氧气接触
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）紫色石蕊溶液变为红色
（5）二氧化碳的密度大于空气的密度

解析

（1）由题意知，反应物双氧水，生成物水合氧气，反应条件为二氧化锰，故2H₂O₂

2H₂O+O₂↑；
（2）B中白磷能够燃烧的原因是白磷的温度达到着火点，与氧气接触；
（3）D中发生的反应是盐酸和碳酸钙反应，化学方程式为：2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；
（6）用F装置是向上排空气法，适合收集密度比客气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大．

核心考点

试题【（5分）进行如下组合实验时，当打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请按要求回答相关问题：A B 】；主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]

举一反三

为了探究”影响双氧水制氧气的速率”的因素，某学习小组设计了下列实验,下列说法正确的是

A．对比实验②和③，可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响

B．对比实验①和②，可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响

C．对比实验②和③，可研究催化剂的种类对反应速率的影响

D．对比实验①和②，可研究催化剂的种类对反应速率的影响

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（6分）磷（包括红磷和白磷）是初中化学实验中经常使用的物质，化学小组的同学以“磷的燃烧”为主题设计并整理了以下三组实验，请你参与完成：
（1）探究空气中氧气的含量：

实验Ⅰ和Ⅱ装置中，能完成测定空气中氧气体积分数的是（填序号）。红磷燃烧的化学反应方程式为。
（2）探究物质燃烧的条件：

①通过实验Ⅰ得到：可燃物燃烧的必备条件是            ；
②改进后的装置Ⅱ中可看到的现象是           。
③将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如装置Ⅲ所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是          ；
（3）利用如右图所示装置探究化学反应过程中物质总质量的变化：实验过程气球的作用是              。

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（4分）利用下图装置进行A、B两组实验，将分液漏斗甲中的少量溶液滴入乙中，待完全反应后打开止水夹。在甲、乙、丙中加入的试剂如表中所示。请填写表中的空格：

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（8分）化学小组的同学对碳燃烧产生兴趣。
提出问题：将3克碳与8克氧气放入密闭容器中燃烧，产物只有二氧化碳吗？
猜想与假设：燃烧后气体一定含有CO₂，可能含有。
查阅资料：向氯化钯（PdCl₂）溶液中通入CO，发生下列反应。请完成化学方程式的书写PdCl₂+CO+H₂O==Pd↓黑色+CO₂+2 。
设计实验：小刚设计了下图所示装置。结合图示回答问题：

实验步骤：
（1）打开弹簧夹a，关闭弹簧夹b、c 。点燃酒精灯，加热碳粉，A装置中观察到的现象是           。
（2）过一会儿，打开弹簧夹b,推动注射器的活塞。
（3）打开弹簧夹c，用注射器向装置中缓缓注入氮气，观察到B中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为         。小组同学通过实验确定有一氧化碳生成，他们依据的现象是         。
实验结论：综合上述实验，并进行理论推导，得出结论。3g碳在8g氧气中燃烧后的混合物中含有         。
实验反思：在整个实验过程中，注射器的作用有         。

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草酸的化学式为H₂C₂O₄，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：
【猜想与假设】
第一种：草酸分解产物是CO₂和H₂；第二种：草酸分解产物是CO₂、CO和H₂O ；
第三种：草酸分解产物是 CO₂和H₂O ；第四种：草酸分解产物是CO₂、CO 。
以上猜想，第种一定不可能，原因是。
【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，碱石灰是一种常用的干燥剂。
【实验设计】（图中铁架台略去）甲同学设计了甲装置，乙同学设计了乙装置。

【实验过程】甲同学按甲装置实验，在给草酸晶体加热时，先     ，然后固定在     底部加热，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点火能燃烧，乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO，他的操作是
                                ，现象是                                 。
【实验结论】第  种猜想是正确的。
【反思与评价】乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈乙装置优于甲装置之处                                                    。（答出一点即可）

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