题目
题型:不详难度:来源:
A.将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
B.pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液,其物质的量浓度由小到大的顺序为:c (NaOH)<c(CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (C6H5ONa)
C.常温下,将pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液中:c (Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c (H+)
D.常温下,向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中c(H+)、c(OH-)、c (CH3COOH)/c (CH3COO-)都将要变小
答案
解析
试题分析:A、两溶液混合反应后得到等浓度的HA、 NaA溶液,
电荷守恒为c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
物料守恒为2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
二者除去钠离子即得2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),正确;
B、NaOH溶液是碱,其它为盐溶液水解导致溶液为碱性,故NaOH溶液浓度最小;盐对应酸的强弱为CH3COOH>H2CO3>C6H5OH,故溶液碱性为c (C6H5ONa)<c (NaHCO3)<c(CH3COONa),错误;C、醋酸为弱酸,其浓度大于0.01mol/L,故充分反应后溶液为CH3COOH和CH3COONa混合,该溶液以醋酸的电离为主,故c (CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c(OH-) ,错误;D、向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释,电离平衡正向移动,n(CH3COOH)变小,n(CH3COO-)变多,故c (CH3COOH)/c (CH3COO-)变小,c(H+)变小,c(OH-)变多,错误。
核心考点
试题【下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液中:2c(OH】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是( )
A.pH:②<①<③<④ |
B.c(NH4+):①<③<②<④ |
C.溶液中c(H+):①<③<②<④ |
D.c(NH3·H2O):①<③<④<② |
A.常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液,分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 |
B.氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式:Ca2+ + HCO3—+OH— = CaCO3 ↓+ H2O |
C.Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力,它的大小与浓度无关,与温度无关。 |
D.c(H+)=1×10-2 mol·L的溶液:Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-不能大量共存。 |
A.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、Cl—、NO3— |
B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- |
C.在酸性条件下:Fe2+、Cl-、NO3-、K+ |
D.在无色溶液中:Al3+、Cl-、 K+、AlO2- |
(1)若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,现象是: ;
(2)写出向该溶液中加入过量的稀硫酸发生反应的离子方程式为:________________________________________________________________________;
(3)经分析,该溶液仅含的4种离子是:______________________________________;
(4)判定另外3种离子不能存在的主要依据有三个:
①向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变,②所含离子的物质的量均为0.1mol,则③是__________________________________________;
(5) 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,将所得的沉淀过滤再灼烧,最后所得固体的质量为______g
A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为7.2克 |
B.若向该溶液中加入足量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色 |
C.若向该溶液中加入足量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色 |
D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
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