题目
题型:不详难度:来源:
组别 | 时间/min | 铁/g | 活性炭/g | 空气湿度/% | 水/mL | 上升温度/℃ |
1 | 30 | 1 | 0.6 | 70 | 0 | 10.7 |
2 | 30 | 1 | 0 | 70 | 0 | 0 |
3 | 30 | 0 | 0.6 | 70 | 0 | 0 |
4 | 30 | 1 | 0.6 | 40 | 0 | 4.2 |
5 | 30 | 1 | 0.6 | 40 | 2 | 11.5 |
(2)第 组实验,说明“暖手包”的发热与发热剂成分中的活性炭有关;
(3) “暖手包”的发热剂与脱氧剂的原理是相同的,都是 。
答案
(2) 1和2 ; (3) 利用铁生锈缓慢氧化放热的原理
解析
(3) 由于铁氧化会放热
核心考点
试题【(6分) “暖手包"是冬天常用的取暖用品。它能自动发热,是因为里面装有发热剂(成分:铁粉、活性炭等物质)。下面是某小组同学探究发热剂成分产生热量的原理和影响因素】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【查阅资料】
【作出猜想】小强同学推测熔融物中含有铁和铝。若小强同学的推测成立,其理由是
。
【进行实验】
步骤 | 现象 | 结论 |
取少量的熔融物于试管中,加入过量的 。 | 固体全部溶解,有无色气体逸出, 。 | 熔融物含有铁和铝 |
。
(1)此情此景你首先想到是 (填药品保存或取用的一条注意事项)。
(2)该兴趣小组同学为了确定一下该固体的成分。进行了如下探究:
【查阅资料】1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 2.CaCl2溶液呈中性。
【实验内容】
①取少量样品于试管中,加水溶解,然后滴加酚酞试液,溶液变红,则样品中一定含有氢氧化钠,该结论不正确的原因是 。
②取少量样品,加入稀盐酸,有气体生成,则样品中一定含有____________。
③取少量样品加水溶解后,加过量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入酚酞试液,变红,该步实验的目的是 。
【得出结论】该固体的成分是 。
【继续探究】针对该瓶固体,请提出一个你想探究的新问题: 。
通过查阅资料,同学们了解到:
A.硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。受热时温度不同,生成的气体成分也不同。
B.SO2、SO3都能被碱石灰吸收。
C.SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分:
I. 只含 __ 一种; II.含有SO2、O2二种; III.含有SO2、SO3、O2三种。
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
A B C D
【获取事实】
(1)用带火星的木条伸入集气瓶D,发现木条能复燃,说明气体中含有 __ 。
(2)已知硫酸铜粉末质量为10.0克,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示:
装置 | A(试管+粉末) | B | C |
反应前 | 42.0克 | 75.0克 | 140.0克 |
反应后 | 37.0克 | 79.5克 | 140.0克 |
A.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B. 4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2 ↑ D. 6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
搜集资料:①经老师回忆,该试剂的酸根离子可能是CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的一种;②SO2是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气大,易溶于水,能使澄清的石灰水变浑浊,也能使品红溶液褪色,而CO2不能使品红溶液褪色.
猜想假设:该试剂一定不是 _________ ,可能是Na2CO3,也可能是 _________ 或 _________ .
实验探究:
实验操作 | 现象 | 结论 |
取少量白色固体加入适量盐酸 | 产生气泡 | 该白色固体不可能是 _________ |
| | |
产生的气体通入澄清石灰水 | 石灰水变浑浊 | |
产生的气体通入品红溶液 | 溶液褪色 | 该白色固体不可能是 _________ |
交流反思:(1)SO2和CO2均属于非金属氧化物,某些性质相似.请写出下列化学反应方程式:SO2通入澄清石灰水 _________ ;
SO2通入紫色石蕊试液,试液变红色 _________ .
(2)亚硫酸钠与盐酸反应能生成SO2,实验室中收集SO2的方法为 _________ ,检验SO2的试剂为 _________ .
A.稀释浓硫酸 | B.探究燃烧的三个条件 |
C.测定空气中氧气的含量 | D.探究C02的性质 |
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