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题目
题型:不详难度:来源:
在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2,原因是Fe(OH)2不稳定,在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。写出其反应的化学方程式:
                                                 
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液,然后反应制备。

a.除去蒸馏水中溶解的氧气,常采用          的方法。
b.如图所示,用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。试管中油层的作用是                
方法二:用如图装置来制备。

a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4,写出其反应的化学方程式                  ;在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。
b为了制得白色Fe(OH)2沉淀,需要下列步骤,其顺序为  
①气密性检查            ②气体验纯  
③加入试剂塞紧橡皮塞     ④打开止水夹       ⑤夹紧止水夹。
c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式
                                      
这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。
答案
4Fe(OH) 2+O2+2H2O ===4Fe(OH)3
方法一:a.加热   b.隔绝空气,避免氧气的干扰
方法二:a.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑b.①③④②⑤
c. FeSO4+2NaOH ===Fe(OH) 2↓+Na2SO4(必写)
H2SO4+2NaOH ===Na2SO4+2H2O   (或H2SO4+ Fe(OH) 2 ="=" FeSO4+2H2O)
解析
根据所给信息:Fe(OH)2不稳定,极其与氧气反应生成Fe(OH)3,故反应方程式为4Fe(OH) 2+O2+2H2O ===4Fe(OH)3
方法一:a.气体的溶解度随温度升高而降低,故可以加热煮沸的方法除去水中的氧气。
b.用油封可以隔绝空气,避免氧气的干扰
方法二:a.Fe和稀硫酸反应方程式为Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。
b.该装置是利于铁与稀硫酸反应产生的氢气排尽装置内的空气,从而保证无氧气存在,避免Fe(OH)2与氧气反应,有气体参与,故首先检查装置的气密性,装入药品后,产生氢气,还要检验氢气的纯度,以保证装置内无氧气,故顺序为①③④②⑤。
c.试管Ⅱ中发生的化学方程式有 FeSO4+2NaOH ===Fe(OH) 2↓+Na2SO4(必写)H2SO4+2NaOH ===Na2SO4+2H2O (或H2SO4+ Fe(OH) 2 ="=" FeSO4+2H2O)
核心考点
试题【在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2,原因是Fe(OH)2不稳定,在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。写出其反应的化学方程式:     】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究:
【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸(如图所示):

(1)蜡烛燃烧变化的现象是:        
(2)根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于        (写出用途)。
【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应,可否用于验证质量守恒定律进行了探究,实验如下,如图所示,


在(吸滤)瓶中加入适量的碳酸钠粉末,在小试管中加入盐酸。将小试管放入吸滤瓶中,并用止水夹夹住支管处的橡皮管。称量整个装置的质量,记录读数。将吸滤瓶倾斜,使小试管中的盐酸倾倒入瓶中,与碳酸钠粉末反应。可观察到如图二所示的现象。再次称量整个装置的质量,记录读数。
两次读数    (填“是”或“否”)相等。理由是                 
【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出,杂质溶于水,不参加反应且呈中性)。甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠,可能有盐酸或碳酸钠。为验证是否含有盐酸,他们采用了不同方法进行实验,得到了相同的结论。
查找资料:氯化钠溶液呈中性
 
实验操作
实验现象
结论

取样于试管中,滴加        试液
试液变红
有盐酸

取样于试管中,逐滴滴加碳酸钠溶液
        
【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸,实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g,且溶液显酸性。(假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应)求:
(1)产生的二氧化碳的质量为        g。
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量(写出计算过程)。        
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汪涵同学观察了硫酸铜晶体的实验后,进行如下的归纳描述,其中不符合事实的是
A.硫酸铜晶体能溶于水,水溶液呈蓝色
B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,会产生蓝色絮状沉淀
C.加热硫酸铜晶体时,颜色会从蓝色变为白色
D.在硫酸铜粉末中逐滴加入水,颜色仍为白色 .

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通过学习,小明了解到随意丢弃的废电池对土壤除了造成汞、镉等重金属污染外,还可能会产生其它污染,为此他设计如下实验进行探究:取某种废弃电池的内容物,加适量的水搅拌,过滤后取其滤液,将pH试纸直接浸人滤液中.测定其pH。依据上述事实完成下列问题:
(1)过滤操作中下列仪器不需要的是        (请选序号)。
①漏斗          ②烧杯         ③酒精灯         ④玻璃棒
(2)小明使用pH试纸的操作       (请选“规范”或“不规范”)。
(3)小明测得上述滤液的pH为9,此滤液呈       性。
(4)其实生活中的许多废弃物也会对环境造成污染。请你提出一条对生活废弃物处理的合理建议:                           
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在日常生活中,有这样的说法,“肥皂水是碱性的,洗衣粉溶液是酸性的”。这种说法正确吗?肥皂和洗衣粉混用会降低去污效果吗?某科学兴趣小组对此进行了探究,实验过程如下:
①取三个塑料杯,分别编为甲、乙、丙,在甲杯中加入5克洗衣粉、乙杯中加入5克肥皂、丙杯中加入2.5克洗衣粉和2.5克肥皂混合。
②在三个塑料杯中,分别加入相同温度、相同质量的水,充分搅拌使之完全溶解,并测出溶液pH。
③在相同温度下,将三块大小、油污程度均相同的白棉布分别放入三杯溶液中浸泡10分钟后,取出观察,实验结果记录如下:
 



洗涤前洗涤剂溶液pH
10
8
9
去污效果
基本去除油污
基本去除油污
基本去除油污
换另一种品牌洗衣粉和肥皂做同样实验,实验结果记录如下:
 



洗涤前洗涤剂溶液pH
8
9  
9
去污效果
完全去除油污
完全去除油污
完全去除油污
根据上述实验,回答下列问题:  
(1)“肥皂水是碱性的,洗衣粉溶液是酸性的”,这种说法正确吗?               (选填“正确”或“不正确”)。   
(2)将肥皂和洗衣粉混合使用会降低去污效果吗?                (选填“会”或“不会”)。
(3)为什么要换另一种品牌洗衣粉和肥皂重复同样的实验?                  
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下列实验操作中,能达到实验目的的是
A.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制得二氧化碳
B.用适量的水能区分氧化铜和二氧化锰
C.粗盐提纯实验中,蒸发结晶至有较多固体析出时停止加热
D.用pH试纸测定溶液酸碱度时,先将pH试纸用水湿润,然后再测定

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