题目
题型:不详难度:来源:
【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸(如图所示):
(1)蜡烛燃烧变化的现象是: 。
(2)根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于 (写出用途)。
【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应,可否用于验证质量守恒定律进行了探究,实验如下,如图所示,
在(吸滤)瓶中加入适量的碳酸钠粉末,在小试管中加入盐酸。将小试管放入吸滤瓶中,并用止水夹夹住支管处的橡皮管。称量整个装置的质量,记录读数。将吸滤瓶倾斜,使小试管中的盐酸倾倒入瓶中,与碳酸钠粉末反应。可观察到如图二所示的现象。再次称量整个装置的质量,记录读数。
两次读数 (填“是”或“否”)相等。理由是 。
【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出,杂质溶于水,不参加反应且呈中性)。甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠,可能有盐酸或碳酸钠。为验证是否含有盐酸,他们采用了不同方法进行实验,得到了相同的结论。
查找资料:氯化钠溶液呈中性
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
甲 | 取样于试管中,滴加 试液 | 试液变红 | 有盐酸 |
乙 | 取样于试管中,逐滴滴加碳酸钠溶液 | |
(1)产生的二氧化碳的质量为 g。
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量(写出计算过程)。
答案
【探究二】是 在密闭容器中反应,符合质量守恒定律(或否,因为气球受到空气浮力,导致称量不准确)
【探究三】紫色石蕊 有气泡产生
【探究四】(1)6g+40g-43.8g=2.2g
(2)解:设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl ====2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x=5.3g
答:纯碱样品中Na2CO3的质量为5.3g。
解析
【探究二】 在密闭容器中反应,符合质量守恒定律(或因为气球受到空气浮力,导致称量不准确)
【探究三】紫色石蕊遇酸变红色,故甲操作过程中滴加的为紫色石蕊;Na2CO3与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,有气体二氧化碳产生,故可观察到有气泡产生。
【探究四】根据题意和化学方程式Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O+CO2↑可知,产生二氧化碳的质量=6g+40g-43.8g=2.2g,将二氧化碳的质量代入化学方程式即可计算出样品中Na2CO3的质量。
核心考点
试题【某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究:【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸(如图所示):(1)蜡烛燃烧变化的现象是: 】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硫酸铜晶体能溶于水,水溶液呈蓝色 |
B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,会产生蓝色絮状沉淀 |
C.加热硫酸铜晶体时,颜色会从蓝色变为白色 |
D.在硫酸铜粉末中逐滴加入水,颜色仍为白色 . |
(1)过滤操作中下列仪器不需要的是 (请选序号)。
①漏斗 ②烧杯 ③酒精灯 ④玻璃棒
(2)小明使用pH试纸的操作 (请选“规范”或“不规范”)。
(3)小明测得上述滤液的pH为9,此滤液呈 性。
(4)其实生活中的许多废弃物也会对环境造成污染。请你提出一条对生活废弃物处理的合理建议: 。
①取三个塑料杯,分别编为甲、乙、丙,在甲杯中加入5克洗衣粉、乙杯中加入5克肥皂、丙杯中加入2.5克洗衣粉和2.5克肥皂混合。
②在三个塑料杯中,分别加入相同温度、相同质量的水,充分搅拌使之完全溶解,并测出溶液pH。
③在相同温度下,将三块大小、油污程度均相同的白棉布分别放入三杯溶液中浸泡10分钟后,取出观察,实验结果记录如下:
| 甲 | 乙 | 丙 |
洗涤前洗涤剂溶液pH | 10 | 8 | 9 |
去污效果 | 基本去除油污 | 基本去除油污 | 基本去除油污 |
| 甲 | 乙 | 丙 |
洗涤前洗涤剂溶液pH | 8 | 9 | 9 |
去污效果 | 完全去除油污 | 完全去除油污 | 完全去除油污 |
(1)“肥皂水是碱性的,洗衣粉溶液是酸性的”,这种说法正确吗? (选填“正确”或“不正确”)。
(2)将肥皂和洗衣粉混合使用会降低去污效果吗? (选填“会”或“不会”)。
(3)为什么要换另一种品牌洗衣粉和肥皂重复同样的实验?
A.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制得二氧化碳 |
B.用适量的水能区分氧化铜和二氧化锰 |
C.粗盐提纯实验中,蒸发结晶至有较多固体析出时停止加热 |
D.用pH试纸测定溶液酸碱度时,先将pH试纸用水湿润,然后再测定 |
【查阅资料】
①NaN3受撞击会生成Na、N2.
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成.
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物.
④NaN3的制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气(NH3).
【问题探究】
⑴汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解,写出该反应的化学方程式:
① 。
⑵工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是(用化学方程式表示):
② 。
⑶为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数,化学小组同学设计了如下实验
装置。
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的纯度,小组内同学通过讨论认为不可以,其理由可能是 ③ 。
②小刚同学在大家讨论的基础上,设计了装置II.请分析:装置II中A的作用 ④;若无装置C,对测定结果造成的影响是 ⑤ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);
③根据装置II,小组同学设计的实验步骤有:
a.称量装置D.
b.称量样品,检查装置气密性.
c.打开弹簧夹,鼓入空气.
d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞和玻璃塞.
其正确顺序为 ⑥ (填字母序号,可重复).
⑷该小组对某一工业级NaN3样品进行检测。取100克该样品于烧杯中,加水将其溶解,然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸并不断振荡。
首先发生的反应是:2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4;然后发生的反应是:2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+2H2O+2CO2↑;在上述过程中生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量的关系如图甲所示。
①请你根据以上信息,在图乙的坐标系中画出检测过程中烧杯中溶液的质量随滴加硫酸溶液质量的变化曲线。
②计算该样品中纯碱的质量分数。
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