题目
题型：专项题难度：来源：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序是(填序号)______．
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________．
(3)将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________________．
答案
(2)⑥⑦④⑤⑧
(3)c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)
核心考点
试题【现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题： (1)①、②、③、④四】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_______________________________________；
(2)不考虑其他组的实验结果，从乙组情况分析，c1是否等于0.2 mol/L________(填“是”、“否”或“不一定”)，混合溶液中c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________(填序号)．
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法判断
(3)丙组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________．
(4)丁组实验所得混合溶液中，c(Na＋)－c(A－)＝______ mol/L.
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)．
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________．
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时
的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)． (4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________．
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________.
B. Va>Vb时：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
C. Va＝Vb时：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)
D. Va与Vb任意比时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_________________________________________________.
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1________等于0.2 mol/L(“一定”或“不一定”)．混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________(填字母序号)．
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(“强”或“弱”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________．
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________ mol/L.写出该混合溶液中c(Na＋)－c(A－)＝________ mol/L的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)．
B．c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-)
D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02 mol/L-1
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