题目
题型:不详难度:来源:
【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么?
【查阅资料】①亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液均显碱性,都可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应,产生白色沉淀。
②Na2SO3 + 2HCl="2NaCl" + SO2↑ + H2O。
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。
【作出猜想】根据受损标签的信息,推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中,分别进行下列两组实验。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验1 滴加适量___号溶液. | 溶液均由无色变成红色 | 4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。 |
实验2 滴加适量3号溶液 | 均产生白色沉淀 | 4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 _________ 。 |
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
滴加适量2号溶液 | ____________________. | 4号溶液是Na2CO3溶液 5号溶液是Na2SO3溶液。 |
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量4号溶液于试管中,加入足量7号溶液。 ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液。 | _______________________ | 4号溶液是部分变质的NaOH溶液。 |
答案
实验2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
(或Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ 2NaOH)
【继续实验】均有气泡产生,5号溶液产生有刺激性气味的气体。(现象均答全者给分)
【实验反思】有白色沉淀生成,溶液由无色变成红色(现象均答全者给分)
解析
实验2:根据查阅资料的内容和复分解反应发生的条件解答;亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应,产生白色沉淀;
【继续实验】可根据反应后生成的气体的性质判断,二氧化硫具有刺激性气味.
【实验反思】设计实验证明溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合物,要根据二者的不同性质设计实验,碳酸钠能和钙离子反应生成沉淀,除去碳酸根离子后,再证明溶液中含有氢氧根离子.
核心考点
试题【化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液(如图所示),其中4、5号试剂瓶标签破损。【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么?【查阅资料】①亚】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验目的:(1)用高锰酸钾制取一瓶氧气,做细铁丝燃烧的实验。
(2)粗略测定加热2 g高锰酸钾所收集到的氧气体积。
反应原理:(用化学方程式表示)
(1)高锰酸钾制氧气:_______________________________________
(2)细铁丝在氧气中燃烧:_______________________________。
装置连接:为达到实验目的(2),各装置的正确连接顺序是:(填接口的字母)
a→( )( ) →d
问题分析:
(1)实验过程发现B瓶中的水变红了,原因是:________________。
(2)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时,发现瓶底炸裂,发生失误的操作可能是:_______________________________________________________。
(3)本实验中,收集氧气的时机是加热后马上收集,若是在气体连续不断产生之后才开始收集,则测得的氧气的体积会比比实际值 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
(4) 实验结束时,乙同学发现收集到的O2大于理论产量,针对这一现象,同学们进行了如下探究:
【提出猜想】猜想I:反应生成的MnO2分解放出O2;
猜想Ⅱ:反应生成的K2Mn04分解放出O2。
做出上述两个猜想的理由是 。
【实验验证】同学们分为两组,分别进行以下实验:
①第一组同学取一定质量的Mn02,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得Mn02的质量不变。则猜想________________错误。
②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_________________ 。
【方案一】利用CO2的体积测定CaCO3的含量(1)装置B的目的是除去CO2中少量HCl(气),其中发生的反应的化学方程式是 。
(2)装置A中连通管X的作用是 。
(3)通常在装置B中加入少量植物油,目的是 。
【方案二】利用酸碱中和滴定法测定
实验步骤:
取一粒0.1 g药片研碎,加入适量蒸馏水,再用一定质量、一定质量分数的足量HCl溶液溶解,充分反应后,滴加酚酞作指示剂,再用一定质量分数NaOH溶液中和过量的HCl溶液。
(4)当最后一滴NaOH溶液滴入时,溶液的颜色由 色变为 色,且半分钟内不褪去,即完全中和。
(5)进行含量测定除了样品质量外,还需要的数据有 (填字母序号)
A.HCl溶液和NaOH溶液的质量分数 |
B.参加反应的HCl溶液和NaOH溶液的体积 |
C.HCl溶液和NaOH溶液的密度 |
D.中和滴定所需要的时间 |
[提出问题]这瓶试剂可能是什么溶液呢?
[交流讨论]根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是__________。
A. 酸 B. 碱 C. 盐
[查阅资料]
Ⅰ. 初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ. 测定室温(20℃)时,4种物质的溶解度的数据如下表所示。
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
[得出结论]小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是_________。
[作出猜想]①可能是________溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是NaCl。
[设计并实验]
(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,这瓶试剂不可能是__________。
(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,他又进行了如下表所示实验:
[探究实验]
操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
取样于试管中,滴加_____ | 产生大量的气泡 | 猜想②正确 |
把产生的气体通入 | | 相关的化学方程式是: |
【查阅资料】水煤气是混合气体,由两种无色无味的气体组成,可以燃烧。
【提出问题】水煤气是什么?
【猜想假设】根据资料和反应物判断,水煤气可能是:①一氧化碳和氢气;②二氧化碳和氢气。
(1)提出以上猜想的依据是 。
【设计实验】请从下列装置中选择一种,设计简单的实验证明猜想。
(2)你选择的装置是 (填字母代号),可能的现象为 。
【实验结论】(3)那么,猜想 (填序号)是合理的。
(1)如图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图,根据图示回答下列问题.
若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁,请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式:
A区 .
B区 .
(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验,对固体产物成分等进行探究.
【设计实验】
用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末,实验装置如图2.
【进行实验】
该小组按上述实验设计,在一定温度下进行了实验,测得下列数据:
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g(玻璃管的质量为60.0g)
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量)
【分析与讨论】
本实验中,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色.小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家
提出查阅资料.
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关.
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁.
③
物质 性质 | 四氧化三铁 | 氧化亚铁 | 氧化铁 | 铁粉 |
颜色 | 黑色 | 黑色 | 红色 | 黑色 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
②进行猜想:黑色固体粉末可能
a.全部为铁 b. c.
【得出结论】
通过实验中获得的数据进行计算,得出黑色固体粉末为(写名称) 。
【反思与评价】
①一氧化碳还原氧化铁的实验中,若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间.
②实验装置图中采用虚线框内的装置,其作用有 。
A.收集一氧化碳 B.吸收二氧化碳 C.检验二氧化碳.
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